Ответы и авторские решения на все задания для 11 класса онлайн олимпиада по химии 28, 29 сентября 2026 школьный этап ВСОШ официальной всероссийской олимпиады школьников Московской области Взлёт всего в олимпиаде 10 заданий от Академии сова приступить к прохождению не позднее 19:00.
Олимпиада по химии 11 класс школьный этап 2026
1. Разложение карбоната
Дана реакция разложения карбоната кальция:
CaCO₃(тв.) → CaO(тв.) + CO₂(г.)
1. Рассчитайте энтальпию (в кДж/моль) данной реакции, если известно, что:
ΔfH°(CaCO₃) = −1207.6 кДж/моль,
ΔfH°(CaO) = −635.1 кДж/моль,
ΔfH°(CO₂) = −393.5 кДж/моль.
При расчетах воспользуйтесь следующей формулой:
ΔrH = ∑nᵢΔfH(прод.) − ∑nᵢΔfH(реаг.),
где nᵢ – стехиометрический коэффициент перед веществом в реакции. Ответ укажите в кДж/моль и округлите до целых, например, 50
2. Определите, до какой температуры можно нагреть 3 л воды с начальной температурой 20°C, если на её нагревание полностью расходуется теплота, выделившаяся при взаимодействии 15.7 л углекислого газа (н.у.) с оксидом кальция. Удельную теплоемкость воды примите равной 4184 Дж/(кг·°C). В данном пункте задачи ответы на промежуточные расчеты необходимо округлять до десятых. Ответ укажите в °C и округлите до целых, например, 50
Ответ: 1) 179; 2) 30
1.2 Дана реакция разложения карбоната магния:
MgCO₃ (тв.) → MgO (тв.) + CO₂ (г.)
1. Рассчитайте энтальпию (в кДж/моль) данной реакции, если известно, что:
ΔfH°(MgCO₃) = −1095.8 кДж/моль,
ΔfH°(MgO) = −601.6 кДж/моль,
ΔfH°(CO₂) = −393.5 кДж/моль.
При расчетах воспользуйтесь следующей формулой:
ΔrH = ∑nᵢΔfH(прод.) − ∑nᵢΔfH(реаг.),
где nᵢ – стехиометрический коэффициент перед веществом в реакции. Ответ укажите в кДж/моль и округлите до целых, например, 50
2. Определите, до какой температуры можно нагреть 3 л воды с начальной температурой 20°C, если на её нагревание полностью расходуется теплота, выделившаяся при взаимодействии 55.8 л углекислого газа (н.у.) с оксидом магния. Удельную теплоемкость воды примите равной 4184 Дж/(кг·°C). В данном пункте задачи ответы на промежуточные расчеты необходимо округлять до сотых. Ответ укажите в °C и округлите до целых, например, 50
Ответ: 1) 101; 2) 40
2. Синтез водородных соединений
В закрытом реакторе объемом 1 л при температуре 673 К протекает обратимая химическая реакция:
N₂(г.) + 3H₂(г.) ⇄ 2NH₃(г.)
После установления химического равновесия концентрации веществ в системе составили: [N₂] = 2 моль/л, [H₂] = 1 моль/л, [NH₃] = 4 моль/л. Известно, что аммиак в смеси газов изначально отсутствовал.
Выражение для константы равновесия (Kc) обратимого процесса общего вида aA(г.) + bB(г.) ⇄ cC(г.) + dD(г.) имеет вид:
Kc = ([C]ᶜ · [D]ᵈ) / ([A]ᵃ · [B]ᵇ).
1. Вычислите значение константы равновесия (Kc) для данной реакции при 673 К. В качестве ответа укажите целое число, например, 5
2. Определите общее количество вещества (в молях) смеси газов, которое находилось в реакторе до начала реакции. В качестве ответа укажите целое число, например, 5
Ответ: 1) 8; 2) 11
2.2 В закрытом реакторе объемом 1 л при температуре 1100 К протекает обратимая химическая реакция:
I₂ (г.) + H₂ (г.) ⇄ 2HI (г.)
После установления химического равновесия концентрации веществ в системе составили: [H₂] = 2 моль/л, [I₂] = 2 моль/л, [HI] = 6 моль/л. Известно, что йодоводород в смеси газов изначально отсутствовал.
Выражение для константы равновесия (Kc) обратимого процесса общего вида aA (г.) + bB (г.) ⇄ cC (г.) + dD (г.) имеет вид:
Kc = ([C]ᶜ · [D]ᵈ) / ([A]ᵃ · [B]ᵇ).
1. Вычислите значение константы равновесия (Kc) для данной реакции при 1100 К. В качестве ответа укажите целое число, например, 5
2. Определите общее количество вещества (в молях) смеси газов, которое находилось в реакторе до начала реакции. В качестве ответа укажите целое число, например, 5
Ответ: 1) 9; 2) 10
3. Благородные металлы
Родий – благородный металл серебристого цвета, являющийся одним из самых редких и дорогих в мире. Он кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке. Известно, что в такой элементарной ячейке атомы расположены во всех вершинах куба и по центру каждой его грани. Параметр ячейки a = 0.380 нм. При решении используйте молярные массы, округленные до целого числа, а также следующую формулу:
M = ρ · a³ · Nᴀ / z.
1. Рассчитайте число атомов родия, принадлежащих одной элементарной ячейке. В ответе укажите целое число, например, 5
2. Рассчитайте плотность металла (г/см³). Ответ округлите до сотых, например, 5.55
Ответ: 1) 4; 2) 12,47
3.2 Платина – благородный металл, являющийся одним из самых редких элементов в земной коре. Он кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке. Известно, что в такой элементарной ячейке атомы расположены во всех вершинах куба и по центру каждой его грани. Параметр ячейки a = 0.392 нм. При решении используйте молярные массы, округленные до целого числа, а также следующую формулу:
M = (ρ · a³ · N_A) / z.
1. Рассчитайте число атомов платины, принадлежащих одной элементарной ячейке. В ответе укажите целое число, например, 5
2. Рассчитайте плотность металла (г/см³). Ответ округлите до десятых, например, 5.5
Ответ: 1) 4; 2) 21,5
4. Реакция дегидрирования
При дегидрировании 14.8 г органического вещества A выделился газ B и образовалось соединение Б, содержащее один атом кислорода. Газ B полностью прореагировал с избытком оксида меди (II), при этом масса последнего уменьшилась на 3.2 г.
1. Определите A. В ответ запишите брутто-формулу, латинскими символами, например, C2H6O
2. Известно, что соединение Б дает отрицательную пробу с реактивом Толленса и легко восстанавливается водородом обратно в A. Определите продукт взаимодействия Б с реактивом Гриньяра (CH₃MgBr) с последующим кислотным гидролизом. В ответ запишите молярную массу полученного органического вещества в г/моль, округленную до целых, например, 18
Ответ: 1) C4H10O; 2) 88
4.2 При дегидрировании 12.0 г органического вещества A выделился газ B и образовалось соединение Б, содержащее один атом кислорода. Газ B полностью прореагировал с избытком оксида меди (II), при этом масса последнего уменьшилась на 3.2 г.
1. Определите A. В ответ запишите брутто-формулу, латинскими символами, например, C2H6O
2. Известно, что соединение Б дает отрицательную пробу с реактивом Толленса и легко восстанавливается водородом обратно в A. Определите продукт взаимодействия Б с реактивом Гриньяра (CH₃MgBr) с последующим кислотным гидролизом. В ответ запишите молярную массу полученного органического вещества в г/моль, округленную до целых, например, 18
Ответ: 1) C3H8O; 2) 74
5. Занимательные цепочки реакций
Перед Вами цепочка превращений, в ходе которой углеводород последовательно хлорируют и подвергают гидролизу до соединения Б, являющегося основным компонентом распространенного антисептика.
1. Определите вещество A. В ответ запишите молярную массу вещества в г/моль, например, 18.3
2. Напишите брутто-формулу соединения Б. Элементы перечислите в порядке увеличения молярной массы без пробелов. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O
Ответ: 1) 78,5; 2) H8C3O
Примечание: формула H8C3O записана в требуемом условием порядке атомных масс H, C, O; обычная запись — C3H8O. Два звена ломаной соответствуют трём атомам углерода.
5.2 Перед Вами цепочка превращений, в ходе которой первичный спирт последовательно окисляют до соединения Б, являющегося основным компонентом распространенного вещества, а также в своем составе не содержит атомов азота.
[Скелетная формула CH₃CH₂OH] —CuO, t→ A —Ag₂O/NH₃, t→ Б
Примечание: при решении используйте атомные массы химических элементов, округлённые до целых. Молярную массу хлора примите 35.5 г/моль.
1. Определите вещество A. В ответ запишите молярную массу вещества в г/моль, например, 18
2. Напишите брутто-формулу соединения Б. Элементы перечислите в порядке увеличения молярной массы без пробелов. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O
Ответ: 1) 44; 2) H4C2O2
6. Тайны неорганических цепочек
Распространенный минерал A зеленого цвета при нагревании разлагается на три оксида: черный порошок Б, бесцветный газ В и пары воды. При пропускании газа В через известковую воду раствор мутнеет.
Ответ вводите латинскими буквами и обычными цифрами без пробелов, например, H2O или например, K2[Zn(OH)4]
Порошок Б растворили в серной кислоте, получив раствор соли Г голубого цвета. Если в этот раствор опустить железный гвоздь, то он покрывается красным налетом простого вещества Д.
Если же к раствору соли Г по каплям приливать раствор аммиака, сначала выпадает голубоватый осадок, который при добавлении избытка аммиака растворяется, окрашивая раствор в ярко-синий цвет за счет образования комплексного соединения Е.
1. Определите вещество A. Запишите ответ в виде формулы.
2. Определите вещество Б. Запишите ответ в виде формулы.
3. Определите вещество В. Запишите ответ в виде формулы.
4. Определите вещество Г. Запишите ответ в виде формулы
5. Определите вещество Д. Запишите ответ в виде формулы.
6. Определите вещество Е. Запишите ответ в виде формулы.
Ответ: 1) Cu2(OH)2CO3; 2) CuO; 3) CO2; 4) CuSO4; 5) Cu; 6) [Cu(NH3)4]SO4
6.2 При прокаливании светло-желтого порошка А с углем образуется металл Б, который широко использовался в древности для изготовления водопроводных труб.
Ответ вводите латинскими буквами и обычными цифрами без пробелов, например, H2O или например, K2[Zn(OH)4]
Металл легко растворяется в разбавленной азотной кислоте с образованием прозрачного раствора соли В. При добавлении к раствору соли В иодида калия выпадает золотисто-желтый осадок Г, в школьной практике данный опыт получил название «золотой дождь».
Если же к раствору соли В прилить по каплям раствор гидроксида натрия, сначала выпадает белый осадок Д, который полностью растворяется в избытке реагента с образованием прозрачного раствора соли Е.
1. Определите вещество А. Запишите ответ в виде формулы.
2. Определите вещество Б. Запишите ответ в виде формулы.
3. Определите вещество В. Запишите ответ в виде формулы.
4. Определите вещество Г. Запишите ответ в виде формулы
5. Определите вещество Д. Запишите ответ в виде формулы.
6. Определите вещество Е. Запишите ответ в виде формулы.
Ответ: 1) PbO; 2) Pb; 3) Pb(NO3)2; 4) PbI2; 5) Pb(OH)2; 6) Na2[Pb(OH)4]
7. Необычные кристаллы
Растворимость KNO₃ при 20°C и 70°C равна соответственно 30 г и 140 г на 100 г воды. К 480 г насыщенного при 70°C раствора этой соли добавили 40 г твердого KNO₃, а затем охладили полученный раствор до 20°C.
1. Определите суммарную массу кристаллов в осадке при охлаждении раствора. Ответ укажите в граммах и округлите полученное значение до целых, например, 50
2. Рассчитайте массовую долю KNO₃ в конечном растворе над осадком. Ответ укажите в процентах и округлите полученное значение до целых, например, 50
7.2 Растворимость NH₄Cl при 20°C и 80°C равна соответственно 35 г и 60 г на 100 г воды. К 320 г насыщенного при 80°C раствора этой соли добавили 30 г твердого NH₄Cl, а затем охладили полученный раствор до 20°C.
1. Определите суммарную массу кристаллов в осадке при охлаждении раствора. Ответ укажите в граммах и округлите полученное значение до целых, например, 50
2. Рассчитайте массовую долю NH₄Cl в конечном растворе над осадком. Ответ укажите в процентах и округлите полученное значение до целых, например, 50
8. Титрование «наоборот»
Для определения жесткости воды, обусловленной исключительно гидрокарбонатом кальция, химик Т. применил метод обратного титрования. К 250 мл жесткой воды он добавил 50.0 мл 0.1 М соляной кислоты. При этом весь гидрокарбонат разрушился с выделением углекислого газа (н.у.). Чтобы нейтрализовать избыток соляной кислоты, оставшейся после реакции, на титрование полученного раствора потребовалось 30.0 мл 0.1 М раствора гидроксида натрия. При решении используйте молярные массы, округленные до целого числа.
1. Вычислите массовую концентрацию гидрокарбоната кальция в исходной воде. Ответ укажите в мг/л и округлите до целых, например, 50
2. Вычислите объем углекислого газа, выделившегося в ходе этой реакции. Ответ укажите в мл и округлите до целых, например, 50
8.2 Для определения жесткости воды, обусловленной исключительно гидрокарбонатом магния, химик Т. применил метод обратного титрования. К 200 мл жесткой воды он добавил 40.0 мл 0.1 М соляной кислоты. При этом весь гидрокарбонат разрушился с выделением углекислого газа (н.у.). Чтобы нейтрализовать избыток соляной кислоты, оставшейся после реакции, на титрование полученного раствора потребовалось 24.0 мл 0.1 М раствора гидроксида натрия. При решении используйте молярные массы, округленные до целого числа.
1. Вычислите массовую концентрацию гидрокарбоната магния в исходной воде. Ответ укажите в мг/л и округлите до целых, например, 50
2. Вычислите объем углекислого газа, выделившегося в ходе этой реакции. Ответ укажите в мл и округлите до целых, например, 50
9. Шифр-А
Органическое вещество A содержит в своем углеродном скелете 4 атома углерода и способно обесцвечивать бромную воду. Известно, что это вещество существует в виде цис- и транс-изомеров. При окислении вещества A горячим подкисленным раствором перманганата калия образуется одноосновная карбоновая кислота Б.
1. Установите строение вещества A. В ответ запишите систематическое название, например, 2,3-диметилбутан
2. Сколько атомов водорода содержится в одной молекуле вещества Б? В качестве ответа укажите целое число, например, 1
9.2 Бесцветный газ А содержит 3 атома углерода. При пропускании этого газа через избыток бромной воды раствор обесцвечивается. Если А пропустить через аммиачный раствор оксида серебра, то выпадает желтовато-белый осадок Б.
1. Установите строение вещества А. В ответ запишите систематическое название, например, 2,3-диметилбутан
2. Сколько атомов углерода содержится в одной молекуле вещества Б? В качестве ответа укажите целое число, например, 1
10. По следам элементов
Ниже представлена схема превращений соединений простого вещества X:
X —(O₂)→ Y↑ —(NaOH)→ A —(HCl)→ Y↑
Y + Б(р-р) → В↓ + H₂O
Известно, что газ Y не поддерживает горение и не имеет запаха. Вещество Б – это прозрачный водный раствор, известный в лаборатории как известковая вода. Если через раствор Б пропустить газ Y, наблюдается мгновенное помутнение из-за образования белого осадка В. Учитывайте, что на второй стадии к газу Y добавляют избыток щелочи.
1. Определите X. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O
2. Определите Y. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O
3. Определите A. В качестве ответа напишите молярную массу в г/моль, округленную до целых, например, 18
4. Определите B. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O
10.2 Дана схема превращений соединений неметалла X:
X —O₂→ Y↑ —KOH→ A —HCl→ Y↑
Y + Б(р-р) → В↓ + H₂O
Известно, что газ Y имеет характерный резкий запах горящей спички. Вещество Б – это прозрачный водный раствор, известный в лаборатории как баритовая вода. Если через раствор Б пропустить газ Y, наблюдается мгновенное помутнение из-за образования белого осадка В. Учитывайте, что на второй стадии к газу Y добавляют избыток щелочи.
1. Определите X. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O
2. Определите Y. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O
3. Определите A. В качестве ответа напишите молярную массу в г/моль, округленную до целых, например, 18
4. Определите B. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O
→ Посмотреть все задания и ответы