Ответы и авторские решения на все задания для 10 класса онлайн олимпиада по химии 28, 29 сентября 2026 школьный этап ВСОШ официальной всероссийской олимпиады школьников Московской области Взлёт всего в олимпиаде 10 заданий от Академии сова приступить к прохождению не позднее 19:00.
Олимпиада по химии 10 класс школьный этап 2026
1. Два газа
В закрытом реакторе объемом 1 л при н.у. находится смесь из двух газов: азота и кислорода. Известно, что средняя молярная масса данной смеси составляет 31 г/моль.
1. Определите объемную долю азота в данной смеси. Ответ приведите в процентах, округлив до целых, например, 10.
2. Смесь подвергли воздействию электрического разряда до полного расходования азота, в результате чего образовался оксид азота (II). Определите его объем при н.у. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых, например, 1.5.
Ответ: 1) 25; 2) 0,5
Расчёт выполнен по заданной схеме N₂ + O₂ → 2NO. Последующее окисление NO избытком кислорода до NO₂ в этой модели не учитывается.
1.2 В закрытом реакторе объемом 1 л при н.у. находится смесь из двух газов: азота и кислорода. Известно, что средняя молярная масса данной смеси составляет 29 г/моль.
1. Определите объемную долю азота в данной смеси. Ответ приведите в процентах, округлив до целых, например, 10.
2. Смесь подвергли воздействию электрического разряда до полного расходования кислорода, в результате чего образовался оксид азота (II). Определите его объем при н.у. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых, например, 1.5.
Ответ: 1) 75; 2) 0,5
2. Таинственный газ
Химик Колбочкин проводил реакцию между газом X, давление которого составляло 1,5 атмосферы, и избытком оксида магния в закрытом сосуде объемом 1 л при 366 К. В результате данного эксперимента образовалось 4,2 г некоторой соли магния. При решении задачи примите, что газ X подчиняется уравнению состояния идеального газа.
1. Определите количество газа X, вступившего в реакцию. Ответ укажите в моль и округлите до сотых, например, 1.55.
2. Определите формулу газа X. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O.
Ответ: 1) 0,05; 2) CO2
2.2 Химик Колбочкин проводил реакцию между газом X, давление которого составляло 3 атмосферы, и избытком оксида кальция в закрытом сосуде объемом 1 л при 366 К. В результате данного эксперимента образовалось 12 г некоторой соли кальция. При решении задачи примите, что газ X подчиняется уравнению состояния идеального газа.
1. Определите количество газа X, вступившего в реакцию. Ответ укажите в моль и округлите до десятых, например, 1.5.
2. Определите формулу газа X. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O.
Ответ: 1) 0,1; 2) SO2
3. Необычные оксиды
Некоторые оксиды металлов имеют достаточно нетривиальное строение и формально состоят из двух других, в каждом из которых один и тот же металл имеет разную степень окисления, например, +2 и +3. Примером такого соединения является оксид X, состоящий из оксидов A и B. Достоверно известно, что в соединении B массовая доля кислорода составляет 28,95%, а в веществе A атомная доля металла составляет 50%.
1. Определите формулу оксида B. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O.
2. Определите формулу оксида A. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O.
3. Определите формулу оксида X. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O.
Ответ: 1) Co2O3; 2) CoO; 3) Co3O4
При Aᵣ(Co) ≈ 58,9 массовая доля кислорода в Co₂O₃ составляет 28,95%. Смешанный оксид X: Co₃O₄ = CoO · Co₂O₃.
3.2 Некоторые оксиды металлов имеют достаточно нетривиальное строение и формально состоят из двух других, в каждом из которых один и тот же металл имеет разную степень окисления, например, +2 и +3. Примером такого соединения является оксид X, состоящий из оксидов A и B. Достоверно известно, что в соединении B массовая доля кислорода составляет 30%, а в веществе A атомная доля металла составляет 50%.
1. Определите формулу оксида B. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O.
2. Определите формулу оксида A. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O.
3. Определите формулу оксида X. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O.
Ответ: 1) Fe2O3; 2) FeO; 3) Fe3O4
4. Химическая угадайка
Металл X сожгли в токе кислорода с образованием вещества Y, которое впоследствии растворили в соляной кислоте. К полученному раствору соли A по каплям стали добавлять раствор гидроксида натрия, в результате чего наблюдали выпадение белого осадка, который моментально растворился в избытке щелочи с образованием соединения B. Экспериментально было установлено, что для полного растворения 10 г вещества Y требуется 100 мл 8 М соляной кислоты.
1. Определите формулу металла X. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O.
2. Определите формулу вещества Y. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O.
3. Определите формулу вещества A. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O.
4. Определите молярную массу вещества B. Ответ приведите в г/моль, округлив до целых, например, 10.
Ответ: 1) Be; 2) BeO; 3) BeCl2; 4) 123
В водном растворе избытка NaOH вещество B — Na₂[Be(OH)₄]; его молярная масса равна примерно 123 г/моль.
4.2 Металл X сожгли в токе кислорода с образованием вещества Y, которое впоследствии растворили в соляной кислоте. К полученному раствору соли A по каплям стали добавлять раствор гидроксида натрия, в результате чего наблюдали выпадение белого осадка, который моментально растворился в избытке щелочи с образованием соединения B. Экспериментально было установлено, что для полного растворения 10 г вещества Y требуется 100 мл 2,46 М соляной кислоты.
1. Определите формулу металла X. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O.
2. Определите формулу вещества Y. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O.
3. Определите формулу вещества A. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O.
4. Определите молярную массу вещества B. Ответ приведите в г/моль, округлив до целых, например, 10.
Ответ: 1) Zn; 2) ZnO; 3) ZnCl2; 4) 179
В водном растворе избытка NaOH вещество B — Na₂[Zn(OH)₄]; его молярная масса после округления равна 179 г/моль.
5. Благородные металлы
Платина – благородный металл, являющийся одним из самых редких элементов в земной коре. Он кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке. Известно, что в такой элементарной ячейке атомы расположены во всех вершинах куба и по центру каждой его грани. Параметр ячейки a = 0.392 нм. При решении используйте молярные массы, округленные до целого числа, а также следующую формулу:
M = ρ · a³ · Nₐ / z.
1. Рассчитайте число атомов платины, принадлежащих одной элементарной ячейке. В ответе укажите целое число, например, 5.
2. Рассчитайте плотность металла (г/см³). Ответ округлите до десятых, например, 5.5.
Ответ: 1) 4; 2) 21,5
5.2 Родий – благородный металл серебристого цвета, являющийся одним из самых редких и дорогих в мире. Он кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке. Известно, что в такой элементарной ячейке атомы расположены во всех вершинах куба и по центру каждой его грани. Параметр ячейки a = 0.380 нм. При решении используйте молярные массы, округленные до целого числа, а также следующую формулу:
M = (ρ · a³ · Nₐ) / z.
1. Рассчитайте число атомов родия, принадлежащих одной элементарной ячейке. В ответе укажите целое число, например, 5.
2. Рассчитайте плотность металла (г/см³). Ответ округлите до сотых, например, 5.55.
Ответ: 1) 4; 2) 12,47
6. По следам элементов
Ниже представлена схема превращений соединений простого вещества X:
X —(O₂)→ Y↑ —(NaOH)→ A —(HCl)→ Y↑
Y + Б(р-р) → В↓ + H₂O
Известно, что газ Y не поддерживает горение и не имеет запаха. Вещество Б – это прозрачный водный раствор, известный в лаборатории как известковая вода. Если через раствор Б пропустить газ Y, наблюдается мгновенное помутнение из-за образования белого осадка В. Учитывайте, что на второй стадии к газу Y добавляют избыток щелочи.
1. Определите X. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O.
2. Определите Y. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O.
3. Определите A. В качестве ответа напишите молярную массу в г/моль, округленную до целых, например, 18.
4. Определите B. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O.
Ответ: 1) C; 2) CO2; 3) 106; 4) CaCO3
A — Na₂CO₃; Б — Ca(OH)₂; В — осадок CaCO₃.
6.2 Дана схема превращений соединений неметалла X:
X —O₂→ Y↑ —KOH→ A —HCl→ Y↑
Y + Б(р-р) → В↓ + H₂O
Известно, что газ Y имеет характерный резкий запах горящей спички. Вещество Б – это прозрачный водный раствор, известный в лаборатории как баритовая вода. Если через раствор Б пропустить газ Y, наблюдается мгновенное помутнение из-за образования белого осадка В. Учитывайте, что на второй стадии к газу Y добавляют избыток щелочи.
1. Определите X. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O.
2. Определите Y. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O.
3. Определите A. В качестве ответа напишите молярную массу в г/моль, округленную до целых, например, 18.
4. Определите B. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O.
Ответ: 1) S; 2) SO2; 3) 158; 4) BaSO3
A — K₂SO₃; Б — Ba(OH)₂; В — осадок BaSO₃.
7. Титрование «наоборот»
Для определения жесткости воды, обусловленной исключительно гидрокарбонатом магния, химик Т. применил метод обратного титрования. К 200 мл жесткой воды он добавил 40.0 мл 0.1 М соляной кислоты. При этом весь гидрокарбонат разрушился с выделением углекислого газа (н.у.). Чтобы нейтрализовать избыток соляной кислоты, оставшейся после реакции, на титрование полученного раствора потребовалось 24.0 мл 0.1 М раствора гидроксида натрия. При решении используйте молярные массы, округленные до целого числа.
1. Вычислите массовую концентрацию гидрокарбоната магния в исходной воде. Ответ укажите в мг/л и округлите до целых, например, 50.
2. Вычислите объем углекислого газа, выделившегося в ходе этой реакции. Ответ укажите в мл и округлите до целых, например, 50.
7.2 Для определения жесткости воды, обусловленной исключительно гидрокарбонатом кальция, химик Т. применил метод обратного титрования. К 250 мл жесткой воды он добавил 50.0 мл 0.1 М соляной кислоты. При этом весь гидрокарбонат разрушился с выделением углекислого газа (н.у.). Чтобы нейтрализовать избыток соляной кислоты, оставшейся после реакции, на титрование полученного раствора потребовалось 30.0 мл 0.1 М раствора гидроксида натрия. При решении используйте молярные массы, округленные до целого числа.
1. Вычислите массовую концентрацию гидрокарбоната кальция в исходной воде. Ответ укажите в мг/л и округлите до целых, например, 50.
2. Вычислите объем углекислого газа, выделившегося в ходе этой реакции. Ответ укажите в мл и округлите до целых, например, 50.
8. Закон Вант-Гоффа
По закону Вант-Гоффа, осмотическое давление раствора (π, кПа) зависит от концентрации растворенного вещества и количества его частиц:
π = i · C · R · T
где C – молярная концентрация вещества в моль/л, i – изотонический коэффициент (число частиц, образующихся при диссоциации одной формульной единицы).
Раствор глюкозы (i = 1) и раствор AlCl₃ (i = 4) имеют одинаковую молярную концентрацию и температуру.
1. Во сколько раз осмотическое давление раствора соли больше, чем раствора глюкозы? В ответе укажите целое число, например, 1.
2. Осмотическое давление водного раствора некоторого неэлектролита с массовой долей 0,8% при температуре 27°C составляет 249,42 кПа. Плотность данного раствора равна 1,0 г/мл. При расчете концентрацию вещества округляйте до десятых. Определите молярную массу данного неэлектролита. Ответ приведите в г/моль, округлив до целых, например, 10.
8.2 По закону Вант-Гоффа, осмотическое давление раствора (π, кПа) зависит от концентрации растворенного вещества и количества его частиц:
π = i · C · R · T
где C – молярная концентрация вещества в моль/л, i – изотонический коэффициент (число частиц, образующихся при диссоциации одной формульной единицы).
Раствор глюкозы (i = 1) и раствор CaCl₂ (i = 3) имеют одинаковую молярную концентрацию и температуру.
1. Во сколько раз осмотическое давление раствора соли больше, чем раствора глюкозы? В ответе укажите целое число, например, 1.
2. Осмотическое давление водного раствора некоторого неэлектролита с массовой долей 0,6% при температуре 27°C составляет 239,42 кПа. Плотность данного раствора равна 1,0 г/мл. При расчете концентрацию вещества округляйте до десятых. Определите молярную массу данного неэлектролита. Ответ приведите в г/моль, округлив до целых, например, 10.
9. Потерянный углеводород
При полном сгорании порции неизвестного газообразного углеводорода A образовалось 8,96 л (н.у.) углекислого газа и 3,6 г воды. Известно, что A является первым членом гомологического ряда своего класса соединений.
Определите брутто-формулу неизвестного углеводорода A. В ответе укажите химическую формулу соединения латинскими символами, например, H2O.
9.2 При полном сгорании порции неизвестного газообразного углеводорода A образовалось 8,96 л (н.у.) углекислого газа и 7,2 г воды. Известно, что A является первым членом гомологического ряда своего класса соединений.
Определите брутто-формулу неизвестного углеводорода A. В ответе укажите химическую формулу соединения латинскими символами, например, H2O.
10. Органические преобразования
Юный алхимик Аль-Бируни сжег 4,48 л (н.у.) алкана A в токе кислорода, в результате чего образовалось 13,44 л (н.у.) углекислого газа. Затем он подверг вещество A взаимодействию с бромом при освещении, что привело к преимущественному образованию соединения B, которое впоследствии юный ученый нагрел с водным раствором гидроксида натрия и получил новое органическое вещество C.
1. Определите молекулярную формулу вещества A. В ответе укажите химическую формулу соединения латинскими символами, например, H2O.
2. Определите молекулярную формулу вещества B. В ответе укажите химическую формулу соединения латинскими символами, например, H2O.
3. Определите молекулярную формулу вещества C. В ответе укажите химическую формулу соединения латинскими символами, например, H2O.
10.2 Юный алхимик Аль-Бируни сжег 4,48 л (н.у.) алкана A в токе кислорода, в результате чего образовалось 8,96 л (н.у.) углекислого газа. Затем он подверг вещество A взаимодействию с бромом при освещении, что привело к образованию соединения B, которое впоследствии юный ученый нагрел с водным раствором гидроксида натрия и получил новое органическое вещество C.
1. Определите молекулярную формулу вещества A. В ответе укажите химическую формулу соединения латинскими символами, например, H2O.
2. Определите молекулярную формулу вещества B. В ответе укажите химическую формулу соединения латинскими символами, например, H2O.
3. Определите молекулярную формулу вещества C. В ответе укажите химическую формулу соединения латинскими символами, например, H2O.
→ Посмотреть все задания и ответы