Ответы и авторские решения на все задания для 7-8 класса онлайн олимпиада по химии 28, 29 сентября 2026 школьный этап ВСОШ официальной всероссийской олимпиады школьников Московской области Взлёт всего в олимпиаде 10 заданий от Академии сова приступить к прохождению не позднее 19:00.
Олимпиада по химии 7-8 класс школьный этап 2026
1. Элементы и их оксиды
Для демонстрационного опыта синтезировали белый оксид неизвестного элемента X.
1. Известно, что в нейтральном атоме этого элемента содержится 20 протонов. Определите химический символ элемента X. Запишите ответ латинскими буквами без пробелов, например, Ba.
Ответ: Ca
2. Известно, что в соединениях элемент X обычно проявляет степень окисления +2, а степень окисления кислорода равна −2. Запишите формулу оксида элемента X без пробелов, используя латинские буквы, например, H2O.
Ответ: CaO
1.2 В химической лаборатории получили оксид неизвестного элемента X.
1. Известно, что в нейтральном атоме этого элемента содержится 11 протонов. Определите химический символ элемента X. Запишите ответ латинскими буквами без пробелов, например, Ba.
Ответ: Na
2. Известно, что в соединениях элемент X обычно проявляет степень окисления +1, а степень окисления кислорода равна −2. Запишите формулу оксида элемента X без пробелов, используя латинские буквы и обычные цифры, например, H2O.
Ответ: Na2O
2. Тайна стёртых этикеток
Профессор подготовил три раствора для лекционного опыта, однако после случайно пролитой воды надписи на этикетках стёрлись. Каждый раствор разделили на две отдельные порции: к первой добавили раствор соляной кислоты, а ко второй – раствор гидроксида натрия. Наблюдения приведены в таблице.
1. В пробирке A содержится одно из веществ: 1) MgCl₂; 2) NaCl; 3) Na₂CO₃. Укажите номер вещества, находящегося в пробирке A. В ответе укажите только число, например, 1.
Ответ: 2
2. В пробирке B содержится одно из веществ: 1) MgCl₂; 2) NaCl; 3) Na₂CO₃. Укажите номер вещества, находящегося в пробирке B. В ответе укажите только число, например, 1.
Ответ: 3
3. В пробирке C содержится одно из веществ: 1) MgCl₂; 2) NaCl; 3) Na₂CO₃. Укажите номер вещества, находящегося в пробирке C. В ответе укажите только число, например, 1.
Ответ: 1
4. Запишите молекулярное уравнение реакции раствора в пробирке B с соляной кислотой и найдите сумму наименьших целых коэффициентов. В ответе укажите целое число без единиц, например, 1.
Ответ: 7
2.2 В реставрационной мастерской нашли три бесцветных раствора без этикеток, поэтому использовать их для очистки музейных предметов можно только после определения состава. Каждый раствор разделили на две отдельные порции и провели две качественные реакции, описанные в таблице. Наблюдения реставраторов приведены ниже.
| Пробирка | После добавления раствора HCl | После добавления раствора NaOH |
| A | Нет видимых изменений | Нет видимых изменений |
| B | Выделяется газ | Нет видимых изменений |
| C | Нет видимых изменений | Выпадает белый осадок |
1. В пробирке A содержится одно из веществ: 1) CaCl₂; 2) KCl; 3) K₂CO₃. Укажите номер вещества, находящегося в пробирке A. В ответе укажите только число, например, 1.
Ответ: 2
2. В пробирке B содержится одно из веществ: 1) CaCl₂; 2) KCl; 3) K₂CO₃. Укажите номер вещества, находящегося в пробирке B. В ответе укажите только число, например, 1.
Ответ: 3
3. В пробирке C содержится одно из веществ: 1) CaCl₂; 2) KCl; 3) K₂CO₃. Укажите номер вещества, находящегося в пробирке C. В ответе укажите только число, например, 1.
Ответ: 1
4. Запишите молекулярное уравнение реакции раствора в пробирке C с гидроксидом натрия и найдите сумму наименьших целых коэффициентов. В ответе укажите целое число без единиц, например, 1.
Ответ: 6
3. Рецептуры и концентрации
Для компота повар приготовил сироп из 30 г сахара и 70 г воды. После растворения сахара сироп смешали с 200 г ягодного отвара, не содержащего сахара. Учитывайте, что потерями массы при приготовлении можно пренебречь.
1. Определите массовую долю сахара в сиропе. Для расчёта используйте формулу: w = m(вещества) / m(раствора) · 100%.
Ответ: 30
2. Определите массовую долю сахара в готовом компоте. Для расчёта используйте формулу: w = m(вещества) / m(раствора) · 100%.
Ответ: 10
3.2 Для котла борща повар приготовил солевой концентрат: растворил 12 г поваренной соли в 48 г воды. Затем весь концентрат добавили к 240 г несолёной овощной основы. Учитывайте, что потерями массы при приготовлении можно пренебречь.
1. Определите массовую долю соли в концентрате. Для расчёта используйте формулу: w = m(вещества) / m(раствора) · 100%.
Ответ: 20
2. Определите массовую долю соли в готовом борще. Для расчёта используйте формулу: w = m(вещества) / m(раствора) · 100%.
Ответ: 4
4. Рецепт старинных духов
Химик П. нашел на чердаке своего дома рецепт старинных духов. Для создания этого аромата необходимо смешать три эфирных масла: белый мускус, розовое и жасминовое масло. Их массы должны соотноситься строго как 1 : 2 : 3. Объем флакона равен 150 мл, а плотность получившихся духов – 850 г/л. Известно, что духи полностью заполняют флакон.
1. Найдите массу белого мускуса, необходимую для получения старинных духов. Ответ дайте в граммах, округлив до сотых, например, 15.80.
Ответ: 21.25
2. Найдите массу розового масла, необходимую для получения старинных духов. Ответ дайте в граммах, округлив до десятых, например, 15.8.
Ответ: 42.5
3. Помогите химику П. определить, какой объем розового масла требуется добавить в парфюм, если его собственная плотность равна 800 г/л. Ответ дайте в мл, округлив до сотых, например, 15.80.
Ответ: 53.13
4. Найдите объемную долю розового масла в получившихся старинных духах. Ответ дайте в процентах, округлив до сотых, например, 10.25.
Ответ: 35.42
4.2 Химик П. нашел на чердаке своего дома рецепт старинных духов. Для создания этого аромата необходимо смешать три эфирных масла: белый мускус, розовое и жасминовое масло. Их массы должны соотноситься строго как 1 : 3 : 4. Объем флакона равен 200 мл, а плотность получившихся духов – 820 г/л. Известно, что духи полностью заполняют флакон.
1. Найдите массу белого мускуса, необходимую для получения старинных духов. Ответ дайте в граммах, округлив до десятых, например, 15.8.
Ответ: 20.5
2. Найдите массу розового масла, необходимую для получения старинных духов. Ответ дайте в граммах, округлив до десятых, например, 15.8.
Ответ: 61.5
3. Помогите химику П. определить, какой объем розового масла требуется добавить в парфюм, если его собственная плотность равна 800 г/л. Ответ дайте в мл, округлив до сотых, например, 15.80.
Ответ: 76.88
4. Найдите объемную долю розового масла в получившихся старинных духах. Ответ дайте в процентах, округлив до сотых, например, 10.25.
Ответ: 38.44
5. Кроссворд для дедушки
У дедушки закончились кроссворды, поэтому в последнее время он сильно заскучал. Чтобы порадовать его, внучка решила самостоятельно сделать новый кроссворд. В школе ей нравилась химия, и она знала, что дедушка когда-то тоже увлекался этим предметом. Помогите дедушке разгадать кроссворд, приведенный ниже.
1. Какой химический элемент является общим для всех видов селитры?
Ответ: Si
2. Какой химический элемент образует металл, из которого изготавливают фольгу и большинство банок для газированных напитков?
Ответ: O
3. Какой химический элемент образует металл, из которого чаще всего делают гвозди, молотки и топоры?
Ответ: Fe
4. Какой химический элемент образует металл красного цвета, получивший своё латинское название от острова Кипр?
Ответ: Br
5. Какой химический элемент образует металл, жидкий при комнатной температуре?
Ответ: Ag
5.2 У дедушки закончились кроссворды, поэтому в последнее время он сильно заскучал. Чтобы порадовать его, внучка решила самостоятельно сделать новый кроссворд. В школе ей нравилась химия, и она знала, что дедушка когда-то тоже увлекался этим предметом. Помогите дедушке разгадать кроссворд, приведенный ниже.
1. Оксид какого химического элемента входит в состав песка, стекла и кварца?
Ответ: N
2. Какой химический элемент образует вещество, являющееся одним из наиболее распространённых в воздухе и принимающее участие в дыхании?
Ответ: Al
3. Какой химический элемент образует металл, являющийся основой современной металлургии и машиностроения и входящий в состав молекулы гемоглобина?
Ответ: Fe
4. Какой химический элемент образует красно-бурый неметалл, являющийся жидким при комнатной температуре?
Ответ: Cu
5. Какой химический элемент образует металл, проводящий электрический ток и тепло лучше всех металлов? Этот металл издавна использовался для чеканки монет и изготовления зеркал.
Ответ: Hg
6. Наука в кадре
Выберите среди перечисленных только химические явления. В данном задании несколько верных ответов (возможно, один). Укажите все, которые считаете верными.
1. Замерзание воды.
2. Кипение воды.
3. Окисление меди.
4. Образование серы в природе.
5. Появление радуги.
Ответ: 3 и 4
6.2 Выберите среди перечисленных только химические явления. В данном задании несколько верных ответов (возможно, один). Укажите все, которые считаете верными.
1. Горение спички.
2. Удар молнии. Электрический разряд.
3. Плавление мороженого.
4. Растворение вещества.
5. Появление ржавчины.
Ответ: 1 и 5
7. Кристаллы после охлаждения
В мастерской создают кристаллическую декорацию из необычной соли. Растворимость – это максимальная масса вещества, которую возможно растворить в 100 г воды при данной температуре. Известно, что при 80°C в 100 г воды растворяется 360 г соли, а при 20°C – 200 г. Насыщенный раствор (с максимально возможной массой для растворения) приготовили в 50 г воды при 80°C, а затем охладили до 20°C. Испарением воды можно пренебречь.
1. Какая масса соли была растворена при 80°C?
2. Какая масса соли выделится в виде кристаллов при охлаждении до 20°C?
7.2 Для выставки выращивают кристаллы необычной соли. Растворимость – это максимальная масса вещества, которую возможно растворить в 100 г воды при данной температуре. Известно, что растворимость данной соли при 60°C равна 40 г, а при 20°C – 20 г. В 100 г воды при 60°C приготовили насыщенный (с максимально возможной массой для растворения) раствор и медленно охладили его до 20°C. Испарением воды можно пренебречь.
1. Какая масса соли была растворена при 60°C?
2. Какая масса соли выделится в виде кристаллов при охлаждении до 20°C?
8. Атомный паспорт
Анализатор составил паспорт атома из образца космической пыли, в котором сохранились два значения: порядковый номер Z = 11 и массовое число A = 23.
1. Сколько электронов содержит атом?
2. Сколько нейтронов содержит ядро атома?
8.2 Исследовательский спутник передал неполный паспорт атома, обнаруженного в хвосте кометы: порядковый номер Z = 17 и массовое число A = 35.
1. Сколько электронов содержит атом?
2. Сколько нейтронов содержит ядро атома?
9. Смеси двух газов
Квантовый процессор поместили в герметичную камеру, заполненную смесью двух инертных газов: гелия (He) и неона (Ne). Средняя молярная масса смеси равна 10.4 г/моль. Для расчёта используйте формулу:
M(смеси) = M₁ · x₁ + M₂ · x₂,
где x₁ и x₂ — мольные доли соответствующих газов. Примите M(He) = 4 г/моль и M(Ne) = 20 г/моль.
Определите мольные доли гелия и неона. Ответ запишите двумя числами через запятую: сначала долю He, затем долю Ne.
9.2 Для закрытого учебного модуля приготовили искусственную атмосферу, содержащую только азот (N₂) и кислород (O₂). Средняя молярная масса смеси равна 29.2 г/моль. Для расчёта используйте формулу:
M(смеси) = M₁ · x₁ + M₂ · x₂,
где x₁ и x₂ — мольные доли соответствующих газов. Примите M(N₂) = 28 г/моль и M(O₂) = 32 г/моль.
Определите мольные доли азота и кислорода. Ответ запишите двумя числами через запятую: сначала долю N₂, затем долю O₂.
10. Построение молекул
Глюкоза – это основное топливо для клеток, она особенно важна для работы мозга и нервных клеток, ее часто также называют виноградным сахаром или декстрозой. Формула этого вещества – C₆H₁₂O₆. Допустим, для получения данного вещества потребовалось использовать 6000 атомов углерода, 14000 атомов водорода и 6000 атомов кислорода.
1. После синтеза остался один из элементов. Какой? Укажите его химический символ латинскими буквами, например, Cl.
2. Сколько атомов данного элемента осталось после синтеза? В ответ запишите целое число, например, 1000.
10.2 Дезоксирибоза – это моносахарид, который играет ключевую роль в биологии, являясь компонентом молекул ДНК. Формула этого вещества – C₅H₁₀O₄. Допустим, для получения данного вещества потребовалось использовать 5000 атомов углерода, 10000 атомов водорода и 8000 атомов кислорода.
1. После синтеза остался один из элементов. Какой? Укажите его химический символ латинскими буквами, например, Cl.
2. Сколько атомов данного элемента осталось после синтеза? В ответ запишите целое число, например, 1000.
→ Посмотреть все задания и ответы