Ответы и авторские решения на все задания для 7, 8, 9, 10, 11 класса онлайн олимпиада Сириус по химии 16 октября 2026 школьный этап всероссийской олимпиады школьников 2 группа всего в олимпиаде 12 заданий ВСОШ приступить к прохождению не позднее 19:00.
Олимпиада по химии 7-8 класс Сириус школьный этап 2026
На кухне при приготовлении еды происходит множество процессов, в том числе и химических. Выберите химические явления:
- Горение природного газа в конфорке газовой плиты
- Очистка нагара со сковороды губкой
- Скисание молока с образованием простокваши
- Появление ржавчины на влажном кухонном ноже
- Таяние сливочного масла на столе
- Кипение воды в чайнике
- Замерзание воды в форме для кубиков льда в морозилке
- Квашение капусты
Ответ: Горение природного газа в конфорке газовой плиты; Скисание молока с образованием простокваши; Появление ржавчины на влажном кухонном ноже; Квашение капусты
№2
При проведении реакции нейтрализации к 100 г 2 %-ного раствора NaOH прилили 50 г 14,6 %-ной соляной кислоты.
Определите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
Определите массовую долю второго растворённого вещества, содержащегося в полученном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
Ответ: 2,0; 3,7
№2.2
При проведении реакции нейтрализации к 100 г 6 %-ного раствора NaOH прилили 50 г 5,5 %-ной соляной кислоты.
Определите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
Определите массовую долю второго растворённого вещества, содержащегося в полученном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
Ответ: 2,9; 2,0
№2.3
При проведении реакции нейтрализации к 100 г 8 %-ного раствора NaOH прилили 50 г 11 %-ной соляной кислоты.
Определите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
Определите массовую долю второго растворённого вещества, содержащегося в полученном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
Ответ: 5,9; 1,3
№2.4
При проведении реакции нейтрализации к 100 г 8 %-ного раствора NaOH прилили 50 г 21,9 %-ной соляной кислоты.
Определите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
Определите массовую долю второго растворённого вещества, содержащегося в полученном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
Ответ: 7,8; 2,4
№2.5
При проведении реакции нейтрализации к 100 г 12 %-ного раствора NaOH прилили 50 г 7,3 %-ной соляной кислоты.
Определите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
Определите массовую долю второго растворённого вещества, содержащегося в полученном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
Ответ: 3,9; 5,3
№3
В Средние века люди иногда пили одно простое вещество в чистом виде. Позднее эта практика прекратилась. Запишите формулу этого вещества.
В древности люди повсеместно использовали сплав меди, содержащий элемент из того же периода Периодической системы, что и медь. Он придавал меди большую твёрдость и облегчал выплавку. Позднее эта практика прекратилась. Запишите химический символ этого элемента.
Ответ: Hg; As
№4
Элементы А, Б и В следуют друг за другом в Периодической системе. Элементы А и В образуют между собой два газообразных соединения X и Y, причём молярная масса X такая же, как у простого вещества, образованного Б.
Определите элементы А, Б и В. В ответ запишите их химические символы.
| Элемент А | |
| Элемент Б | |
| Элемент В |
Определите молярную массу Y. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
Ответ: А — C; Б — N; В — O; 44
№5
Византийский химик Каллиник в VII веке предложил императору Константину IV использовать горючую смесь в качестве оружия на морском флоте. Смесь извергалась на вражеский корабль из сифона и повергала в страх вражеские войска. Эту смесь называют «греческий огонь». В византийских рукописях говорится, что «греческий огонь» готовился на основе «бальзама, плавающего на воде во влажных местах».
Каким словом мы сейчас называем этот «бальзам»?
«Греческий огонь» должен был прилипать к бортам вражеских кораблей. Для этого в смесь добавляли сосновую смолу (канифоль). Мастеру поручили изготовить партию «греческого огня» массой 17 кг. Известно, что для идеальной плавучести и липкости плотность готовой огненной смеси должна составлять 0,85 кг/л. При этом требуемая концентрация канифоли в готовой смеси должна быть равна 150 г/л. Какая масса канифоли потребуется для приготовления данной партии греческого огня? Ответ выразите в килограммах, округлите до целых.
Ответ: нефть; 3
№6
Установите соответствие между символами химических элементов и изображениями, связанными с происхождением их названий.
Рисунок к №6
Символы для выбора: Si, Cu, Pd, Lu, C, K, Pr, P
Ответ: 1 — Cu; 2 — Si; 3 — Pr; 4 — P; 5 — Lu; 6 — K; 7 — C; 8 — Pd
№7
В 1817 году из листьев растений был выделен зелёный пигмент, названный хлорофиллом. В 1940 году Ханс Фишер, получивший в 1930 г. Нобелевскую премию за открытие структуры гема, установил химическую структуру хлорофилла. Его формулу можно записать как C₅₅H₇₂MgN₄O₅.
Определите массовую долю магния в молекуле хлорофилла. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
Сколько моль атомов азота содержится в 50 г хлорофилла? Ответ округлите до сотых.
Ответ: 2,7; 0,22
№8
Какой объём (н. у.) водорода выделится при реакции 6,5 г цинка и 200 г 10 %-ной соляной кислоты? Ответ выразите в литрах, округлите до сотых.
Запишите фамилию химика, в честь которого названа установка для проведения описанной выше реакции.
Ответ: 2,24; Кипп
№8.2
Какой объём (н. у.) водорода выделится при реакции 9,75 г цинка и 150 г 10 %-ной соляной кислоты? Ответ выразите в литрах, округлите до сотых.
Запишите фамилию химика, в честь которого названа установка для проведения описанной выше реакции.
Ответ: 3,36; Кипп
№8.3
Какой объём (н. у.) водорода выделится при реакции 13 г цинка и 100 г 10 %-ной соляной кислоты? Ответ выразите в литрах, округлите до сотых.
Запишите фамилию химика, в честь которого названа установка для проведения описанной выше реакции.
Ответ: 3,07; Кипп
№9
Какую массу технического диоксида серы необходимо подать в реактор для получения 500 кг SO₃ путём окисления на катализаторе V₂O₅? Выход реакции по диоксиду серы составляет 94 % от теоретического, а технический диоксид серы содержит 5 % инертных примесей. Ответ выразите в килограммах, округлите до целых.
№9.2
Какую массу технического диоксида серы необходимо подать в реактор для получения 500 кг SO₃ путём окисления на катализаторе V₂O₅? Выход реакции по диоксиду серы составляет 95 % от теоретического, а технический диоксид серы содержит 2 % инертных примесей. Ответ выразите в килограммах, округлите до целых.
№9.3
Какую массу технического диоксида серы необходимо подать в реактор для получения 500 кг SO₃ путём окисления на катализаторе V₂O₅? Выход реакции по диоксиду серы составляет 96 % от теоретического, а технический диоксид серы содержит 4 % инертных примесей. Ответ выразите в килограммах, округлите до целых.
№9.4
Какую массу технического диоксида серы необходимо подать в реактор для получения 500 кг SO₃ путём окисления на катализаторе V₂O₅? Выход реакции по диоксиду серы составляет 98 % от теоретического, а технический диоксид серы содержит 3 % инертных примесей. Ответ выразите в килограммах, округлите до целых.
№10
В 2026 году исполняется 200 лет со дня открытия химического элемента, для которого изначально было предложено название «мурид». Однако комиссия Парижской академии наук рекомендовала другое название, которое используется и в настоящее время. Простое вещество, образованное этим элементом, было получено при действии хлорной воды на маточный раствор, остающийся после испарения морской воды. При этом наблюдалось появление бурой окраски. Это вещество токсично для человека, однако многие другие соединения элемента нашли широкое практическое применение. Например, бинарное (состоящее из двух элементов) соединение A, содержащее 42,55 % этого элемента по массе, ранее использовалось в фотографии в качестве светочувствительного вещества. Бинарное соединение B использовалось в опытных установках в качестве окислителя ракетного топлива. Позднее эта практика прекратилась. Отношение масс двух элементов в соединении B равно 1,19. Бинарное соединение C используется в медицине как успокаивающее средство. При внесении этого вещества пламя окрашивается в фиолетовый цвет.
Запишите химический символ элемента X.
Запишите формулу вещества A.
Запишите формулу вещества B.
Запишите формулу вещества C.
№11
Из букв A и B можно составить 2 символа химических элементов — B (бор) и Ba (барий). Из каких двух латинских букв можно составить больше всего символов химических элементов? Если таких пар несколько, запишите любую из них.
Среди элементов, символы которых вы составили из букв в предыдущем задании, есть два неметалла. Запишите формулу химического соединения, которое они образуют между собой.
№12
Распределите вещества по классам.
Вещества: KOH, H₂SO₄, CuSO₄, N₂O, SO₂
Классы: Основание, Несолеобразующий оксид, Кислота, Солеобразующий оксид, Соль
Установите соответствие между указанными веществами и степенями окисления элементов с наибольшей атомной массой в этих веществах.
Вещества: SO₂, H₂SO₄, N₂O, KOH, CuSO₄
Степени окисления: +6, +4, +2, +1, −2
Олимпиада по химии 9 класс Сириус школьный этап 2026
Лаборанту Стаканчикову поручили написать сборник правил техники безопасности для работающих в химической лаборатории, который он решил дополнить примерами вероятных последствий нарушений этих правил. Установите соответствие между примерами нарушения техники безопасности и их возможными последствиями.
Нарушения:
- Нагрев легковоспламеняющейся жидкости на открытом пламени
- Добавление воды к концентрированной серной кислоте
- Использование стеклянной химической посуды с трещинами и сколами
- Приём пищи и напитков в лаборатории
- Отсутствие лабораторного халата
- Отбор кислоты пипеткой с помощью рта
Последствия:
- Повреждения одежды
- Раны, порезы
- Пожар
- Ожоги кожи
- Ожоги слизистой носоглотки
- Отравление
Ответ: Нагрев легковоспламеняющейся жидкости на открытом пламени — Пожар; Добавление воды к концентрированной серной кислоте — Ожоги кожи; Использование стеклянной химической посуды с трещинами и сколами — Раны, порезы; Приём пищи и напитков в лаборатории — Отравление; Отсутствие лабораторного халата — Повреждения одежды; Отбор кислоты пипеткой с помощью рта — Ожоги слизистой носоглотки
№2
Выберите частицы, имеющие такое же электронное строение, как и атом аргона:
- P³⁻
- He
- Kr
- Sc³⁺
- O²⁻
- K
- Cl⁻
- S²⁻
- Ca²⁺
- K⁺
- Se
Ответ: P³⁻; Sc³⁺; Cl⁻; S²⁻; Ca²⁺; K⁺
№3
В ребусе зашифрована формула некоторой соли. Каждая картинка соответствует одному из элементов, число указывает на его массовую долю. При расчётах атомные массы веществ округляйте до целых. Заполните пропуски в таблице символами элементов.
Рисунок к №3
| Картинка | Массовая доля | Элемент |
|---|---|---|
| 1 | 41,26 % | |
| 2 | 11,11 % | |
| 3 | 3,18 % | |
| 4 | 44,45 % |
Запишите формулу соединения.
Данное вещество неустойчиво при нагревании, реакция его разложения подобна извержению вулкана. Составьте уравнение этой реакции. В ответ запишите сумму наименьших целочисленных коэффициентов.
Ответ: 1 — Cr; 2 — N; 3 — H; 4 — O; (NH₄)₂Cr₂O₇; 7
№4
Расположите вещества в порядке уменьшения количества вещества ионов в 100 мл раствора. Молярные концентрации одинаковы.
- NaCl
- Al₂(SO₄)₃
- H₃PO₄
- K₃PO₄
- Na₂CO₃
Ответ: Al₂(SO₄)₃ → K₃PO₄ → Na₂CO₃ → NaCl → H₃PO₄
№5
Яичная скорлупа на 95 % состоит из карбоната кальция. При действии избытка кислоты она растворяется с выделением газа. Какой объём газа (при н. у.) выделится при растворении скорлупы одного куриного яйца, имеющей массу 5 г? Ответ выразите в литрах, округлите до сотых. Считайте, что другие компоненты скорлупы при взаимодействии с кислотой газ не выделяют.
Ответ: 1,06
№6
Лаборанту необходимо установить состав смеси порошков двух металлов: меди и цинка. Для этого образец массой 3 г он обработал избытком соляной кислоты в результате чего наблюдалось выделение газа объёмом 343 мл (н. у.). Определите массовые доли цинка и меди в исходной смеси. Ответы выразите в процентах, округлите до целых.
| Массовая доля цинка | Массовая доля меди |
|---|---|
Ответ: цинк — 33; медь — 67
№7
Химик Вова пролил раствор кислоты, и ему необходимо было нейтрализовать разлитое.
— Наверное, надо взять щёлочь. А если я переборщу? — заволновался Вова.
— Да, лучше возьми раствор соли, — посоветовал коллега.
— Какой?
— Вспомни о таком явлении, как гидролиз.
Помогите Вове выбрать соли, подходящие для нейтрализации:
- Силикат натрия
- Хлорид калия
- Сульфат алюминия
- Карбонат калия
- Гидрокарбонат натрия
- Фосфат натрия
- Хлорид натрия
- Хлорид аммония
Ответ: Гидрокарбонат натрия; Фосфат натрия; Силикат натрия; Карбонат калия
№8
Юному химику поручили сделать доклад об использовании металлов. Помогите ему справиться с этим! Установите соответствие между металлами и областями их применения.
Металлы:
- Свинец
- Олово
- Платина
- Америций
- Хром
- Родий
- Натрий
- Титан
Области применения:
- Ювелирное дело
- Защита от ионизирующего излучения
- Определение задымлённости помещений
- Припой
- Теплоноситель в атомной энергетике
- Противоопухолевая терапия
- Создание лёгких и прочных сплавов
- Антикоррозионное декоративное покрытие металлических изделий
Ответ: Свинец — Защита от ионизирующего излучения; Олово — Припой; Платина — Противоопухолевая терапия; Америций — Определение задымлённости помещений; Хром — Антикоррозионное декоративное покрытие металлических изделий; Родий — Ювелирное дело; Натрий — Теплоноситель в атомной энергетике; Титан — Создание лёгких и прочных сплавов
№9
Каждый из нас, проходя мимо Исаакиевского собора в Санкт-Петербурге, любуется красотой его золочёных куполов. Однако не все знают, каким образом было нанесено это золото — с помощью «огневого золочения», что привело к гибели нескольких десятков мастеров. Эта технология включает в себя растворение золота в ртути, покрытие полученной амальгамой поверхности купола с последующим испарением ртути при нагревании поверхности. Определите массу ртути, которая потребовалась для золочения полусферического главного купола собора, если диаметр его составляет 25,8 м, толщина золотого покрытия составляет 2 микрона, а массовая доля золота в амальгаме составляет 0,126 %. Ответ выразите в килограммах, округлите до целых.
Примечание: объём сферы может быть рассчитан по формуле: V = 4/3πR³, площадь сферы может быть рассчитана по формуле: S = 4πR², плотность ртути составляет 13,55 г/см³, плотность золота составляет 19,32 г/см³.
Какая масса золота затрачена на покрытие купола? Ответ выразите в килограммах, округлите до десятых.
№10
Известно, что простые вещества А и Б могут образовать два бинарных вещества В и Г. Сумма порядковых номеров двух элементов, соответствующих этим простым веществам, равна 19, а их произведение — 88. Известно, что вещество Б образовано более электроотрицательным элементом. Запишите формулы веществ А и Б.
| А | |
| Б |
К каким классам соединений относятся вещества В и Г, если известно, что молярная масса первого из них меньше?
Класс вещества В:
Класс вещества Г:
Составьте реакцию бинарного вещества с большей молярной массой с углекислым газом при нагревании. В ответ запишите сумму наименьших целочисленных коэффициентов.
№11
Школьник решил помочь родителям. Он не только приготовил блюдо, но и посчитал его энергетическую ценность. Ниже приведены состав блюда и энергетическая ценность его ингредиентов.
Фруктовое желе:
| Продукт | Масса, г | Калорийность, ккал/100 г |
|---|---|---|
| Вода | 500 | 0 |
| Желатин | 30 | 350 |
| Сахар | 60 | 400 |
| Фрукты | 350 | 48 |
Найдите энергетическую ценность блюда. Ответ выразите в ккал/100 г, округлите до десятых.
Найдите массовую долю его наиболее калорийного в нём ингредиента. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
№12
Юный химик закрыл двухлитровую колбу стеклянным краном и поставил её на весы, они показали 500 граммов. Затем он откачал воздух из колбы и снова поставил на весы колбу с краном. Какое значение массы показали весы во втором случае? Температура в лаборатории была равна 20 °C, а давление 750 мм рт. ст. Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.
Олимпиада по химии 10 класс Сириус школьный этап 2026
Запишите формулу вещества, которое пытается получить юный химик.
Элементарная ячейка кристалла этого вещества показана на рисунке.
Атомы какого элемента изображены красным цветом? Запишите его химический символ.
Ответ: WO₃; O
№2
Бинарное соединение X используется в технологическом процессе получения металла M. При нагревании в высоком вакууме вещество X разлагается с образованием газа, который затем охлаждается и снова участвует в процессе. Плотность этого газа при 400 °C и давлении 1,3 · 10⁻⁴ Па составляет 5,9 · 10⁻⁹ г/л. Известно, что в таком процессе из 2,5 г X можно получить 0,381 г чистого металла.
Запишите формулу X.
Ответ: ZrI₄
№2.2
Бинарное соединение X используется в технологическом процессе получения металла M. При нагревании в высоком вакууме вещество X разлагается с образованием газа, который затем охлаждается и снова участвует в процессе. Плотность этого газа при 400 °C и давлении 1,3 · 10⁻⁴ Па составляет 5,9 · 10⁻⁹ г/л. Известно, что в таком процессе из 3 г X можно получить 0,780 г чистого металла.
Запишите формулу X.
Ответ: HfI₄
№3
А, Б и В — изомерные ароматические углеводороды, отличающиеся расположением двух одинаковых заместителей в бензольном кольце. При монохлорировании в присутствии AlCl₃ в качестве катализатора А даёт единственный продукт, Б — смесь двух, а В — трёх хлорпроизводных.
Охарактеризуйте взаимное расположение заместителей в соединениях А — В.
| В соединении А | |
| В соединении Б | |
| В соединении В |
Варианты для выбора: орто-, мета-, пара-
Окислением А кислородом воздуха на катализаторе получают кислоту, используемую в полимерной промышленности. Запишите молярную массу этой кислоты. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
Ответ: А — пара-; Б — орто-; В — мета-; 166
№4
1,00 г органического соединения сожгли в 1000 мл кислорода (н. у.). После проведения реакции сконденсировалось 0,6 мл воды. При продувании полученной газовой смеси через известковую воду выпало 2,67 г белого осадка. Объём непоглощённого газа составил 477 мл (н. у.).
Расставьте индексы в простейшей формуле соединения.
C ____ H ____ N ____ O ____
Какую структуру может иметь это соединение?
Ответ: C₂H₅NO₂; 3
№5
Установите соответствие между моделями пространственного строения и молекулами, для которых такое строение характерно.
Рисунок к №5
Молекулы для выбора: Фторид фосфора (V), Углекислый газ, Арсин, Фторид ксенона (IV), Вода, Хлорид бора, Хлорид германия (IV), Фторид урана (VI)
Ответ: 1 — Вода; 2 — Фторид урана (VI); 3 — Фторид фосфора (V); 4 — Хлорид германия (IV); 5 — Углекислый газ; 6 — Арсин; 7 — Хлорид бора; 8 — Фторид ксенона (IV)
№6
Неизвестный газ обладает следующими свойствами:
- обесцвечивает раствор перманганата калия;
- может быть в определённых условиях окислен кислородом с образованием соединения того же качественного состава;
- хорошо растворяется в воде с образованием раствора с кислой реакцией;
- окисляет сероводород до простого вещества;
- более чем в 2 раза тяжелее воздуха.
Запишите химическую формулу этого газа.
Газ пропустили через избыток бромной воды. После завершения реакции масса раствора увеличилась на 4,6 г. Определите объём поглощённого газа при нормальных условиях. Ответ выразите в литрах, округлите до сотых.
Ответ: SO₂; 1,61
№6.2
Неизвестный газ обладает следующими свойствами:
- обесцвечивает раствор перманганата калия;
- может быть в определённых условиях окислен кислородом с образованием соединения того же качественного состава;
- хорошо растворяется в воде с образованием раствора с кислой реакцией;
- окисляет сероводород до простого вещества;
- более чем в 2 раза тяжелее воздуха.
Запишите химическую формулу этого газа.
Газ пропустили через избыток бромной воды. После завершения реакции масса раствора увеличилась на 5,2 г. Определите объём поглощённого газа при нормальных условиях. Ответ выразите в литрах, округлите до сотых.
Ответ: SO₂; 1,82
№6.3
Неизвестный газ обладает следующими свойствами:
- обесцвечивает раствор перманганата калия;
- может быть в определённых условиях окислен кислородом с образованием соединения того же качественного состава;
- хорошо растворяется в воде с образованием раствора с кислой реакцией;
- окисляет сероводород до простого вещества;
- более чем в 2 раза тяжелее воздуха.
Запишите химическую формулу этого газа.
Газ пропустили через избыток бромной воды. После завершения реакции масса раствора увеличилась на 6,2 г. Определите объём поглощённого газа при нормальных условиях. Ответ выразите в литрах, округлите до сотых.
Ответ: SO₂; 2,17
№6.4
Неизвестный газ обладает следующими свойствами:
- обесцвечивает раствор перманганата калия;
- может быть в определённых условиях окислен кислородом с образованием соединения того же качественного состава;
- хорошо растворяется в воде с образованием раствора с кислой реакцией;
- окисляет сероводород до простого вещества;
- более чем в 2 раза тяжелее воздуха.
Запишите химическую формулу этого газа.
Газ пропустили через избыток бромной воды. После завершения реакции масса раствора увеличилась на 7,4 г. Определите объём поглощённого газа при нормальных условиях. Ответ выразите в литрах, округлите до сотых.
Ответ: SO₂; 2,59
№6.5
Неизвестный газ обладает следующими свойствами:
- обесцвечивает раствор перманганата калия;
- может быть в определённых условиях окислен кислородом с образованием соединения того же качественного состава;
- хорошо растворяется в воде с образованием раствора с кислой реакцией;
- окисляет сероводород до простого вещества;
- более чем в 2 раза тяжелее воздуха.
Запишите химическую формулу этого газа.
Газ пропустили через избыток бромной воды. После завершения реакции масса раствора увеличилась на 8,6 г. Определите объём поглощённого газа при нормальных условиях. Ответ выразите в литрах, округлите до сотых.
Ответ: SO₂; 3,01
№7
Расположите в правильной последовательности стадии разделения смеси CuO, Al₂O₃ и SiO₂. Если при этом используются химические превращения, каждый компонент должен быть затем выделен обратно в виде того же самого соединения.
- Пропустить через раствор ток углекислого газа
- Обработать исходную смесь избытком горячего разбавленного раствора HCl
- Отфильтровать осадок, промыть и нагреть его до 600 °C
- Добавить к полученному раствору раствор NaOH
- Отфильтровать нерастворившийся осадок, промыть и высушить
- Отфильтровать осадок, промыть и нагреть его до 150 °C
Ответ: 1) Обработать исходную смесь избытком горячего разбавленного раствора HCl; 2) Отфильтровать нерастворившийся осадок, промыть и высушить; 3) Добавить к полученному раствору раствор NaOH; 4) Отфильтровать осадок, промыть и нагреть его до 150 °C; 5) Пропустить через раствор ток углекислого газа; 6) Отфильтровать осадок, промыть и нагреть его до 600 °C
№8
На краю далёкой звёздной системы находится планета Сульфурис. Качественный анализ показал, что её атмосфера состоит из N₂, O₂ и SO₂. После пропускания 10,0 л взятой из атмосферы пробы через раствор NaOH её объём уменьшился до 8,6 л. Оставшуюся газовую смесь пропустили над нагретой медью, после чего её объём уменьшился ещё на 2,0 л. Все объёмы газов измерены при одинаковых температуре и давлении.
Какой газ удаляется из смеси при её пропускании через раствор NaOH?
- O₂
- N₂
- SO₂
Какой газ удаляется из оставшейся смеси при её пропускании над нагретой медью?
- N₂
- O₂
- SO₂
Определите объёмные доли газов в атмосфере планеты. Ответы выразите в процентах, округлите до целых.
φ(N₂) = ____ %
φ(O₂) = ____ %
φ(SO₂) = ____ %
Определите среднюю молярную массу исходной газовой смеси. Ответ выразите в г/моль, округлите до десятых.
Ответ: SO₂; O₂; φ(N₂) = 66 %; φ(O₂) = 20 %; φ(SO₂) = 14 %; 33,8
№9
Инженеры, разрабатывающие аварийный кислородный генератор для шахт и самолётов, рассматривают три твёрдых вещества, способных при разложении выделять кислород: пероксид бария BaO₂, нитрат калия KNO₃ и оксид серебра (I) Ag₂O. Какая масса вещества необходима для получения 5,0 л O₂ (н. у.) в каждом из трёх случаев? Считайте, что вещества разлагаются полностью. Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.
BaO₂: ____ г
KNO₃: ____ г
Ag₂O: ____ г
Какое вещество выделяет наибольший объём кислорода в расчёте на 1 моль вещества?
- BaO₂
- KNO₃
- Ag₂O
- Все одинаково
№10
Даны значения энергий последовательной диссоциации связей в молекулах метана и четырёххлористого углерода в газовой фазе при 298 К.
Известно, что значения энергии связи в молекулах HCl и Cl₂ составляют 431 и 236 кДж/моль соответственно. Определите энергию атомизации метана и четырёххлористого углерода. Ответ выразите в кДж/моль.
Метан: ____ кДж/моль
Четырёххлористый углерод: ____ кДж/моль
Определите мольную теплоту хлорирования метана с образованием четырёххлористого углерода в газовой фазе. Ответ выразите в кДж/моль.
№11
На фотографиях А и Б показаны две герметичные ампулы с диоксидом азота при разных температурах. В ампулах устанавливается равновесие: 2NO₂(г) ⇌ N₂O₄(г).
Какая фотография соответствует более высокой температуре?
- Фотография А
- Фотография Б
- Температуры одинаковы
- Определить невозможно
При 400 К в ампуле содержание одной из равновесных форм в ампуле пренебрежимо мало. При охлаждении ампулы от температуры 400 К до температуры 300 К равновесное давление внутри неё изменилось в 1,9 раза. Определите мольную долю NO₂ в равновесной смеси при 300 К. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
№11.2
На фотографиях А и Б показаны две герметичные ампулы с диоксидом азота при разных температурах. В ампулах устанавливается равновесие: 2NO₂(г) ⇌ N₂O₄(г).
Какая фотография соответствует более высокой температуре?
- Фотография А
- Фотография Б
- Температуры одинаковы
- Определить невозможно
При 400 К в ампуле содержание одной из равновесных форм в ампуле пренебрежимо мало. При охлаждении ампулы от температуры 400 К до температуры 300 К равновесное давление внутри неё изменилось в 2,1 раза. Определите мольную долю NO₂ в равновесной смеси при 300 К. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
№11.3
На фотографиях А и Б показаны две герметичные ампулы с диоксидом азота при разных температурах. В ампулах устанавливается равновесие: 2NO₂(г) ⇌ N₂O₄(г).
Какая фотография соответствует более высокой температуре?
- Фотография А
- Фотография Б
- Температуры одинаковы
- Определить невозможно
При 400 К в ампуле содержание одной из равновесных форм в ампуле пренебрежимо мало. При охлаждении ампулы от температуры 400 К до температуры 300 К равновесное давление внутри неё изменилось в 2,2 раза. Определите мольную долю NO₂ в равновесной смеси при 300 К. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
№11.4
На фотографиях А и Б показаны две герметичные ампулы с диоксидом азота при разных температурах. В ампулах устанавливается равновесие: 2NO₂(г) ⇌ N₂O₄(г).
Какая фотография соответствует более высокой температуре?
- Фотография А
- Фотография Б
- Температуры одинаковы
- Определить невозможно
При 400 К в ампуле содержание одной из равновесных форм в ампуле пренебрежимо мало. При охлаждении ампулы от температуры 400 К до температуры 300 К равновесное давление внутри неё изменилось в 2,4 раза. Определите мольную долю NO₂ в равновесной смеси при 300 К. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
№12
Даны формулы полимеров. Для каждого из них определите исходный мономер или мономеры и подберите пример практического применения.
| Полимер | Исходный мономер / мономеры | Применение |
|---|---|---|
| 1 | ||
| 2 | ||
| 3 | ||
| 4 |
Мономеры для выбора: CH₂=CH—CH₃; CF₂=CF₂; CH₂=CH—OCOCH₃; HO—CH₂—CH₂—OH и HOOC—C₆H₄—COOH
При образовании какого полимера из приведённых выше мономеров выделяется низкомолекулярное вещество?
Олимпиада по химии 11 класс Сириус школьный этап 2026
Сколько неспаренных электронов находится на 3d-орбиталях этих атомов и ионов в основном состоянии?
| Атом или ион | Число неспаренных электронов на 3d-орбиталях |
|---|---|
| Cr | |
| Fe²⁺ | |
| Sc³⁺ | |
| Mn³⁺ | |
| Co²⁺ | |
| Zn²⁺ |
Ответ: Cr — 5; Fe²⁺ — 4; Sc³⁺ — 0; Mn³⁺ — 4; Co²⁺ — 3; Zn²⁺ — 0
№2
Установите соответствие между анионами и типами их пространственного строения.
| Анион | Тип строения |
|---|---|
| NO₃⁻ | |
| SO₄²⁻ | |
| CO₃²⁻ | |
| PO₄³⁻ | |
| SCN⁻ | |
| ClO₃⁻ |
Типы строения для выбора: Уголковое, Линейное, Плоский треугольник, Квадрат, Тригональная пирамида, Правильный тетраэдр
Ответ: NO₃⁻ — Плоский треугольник; SO₄²⁻ — Правильный тетраэдр; CO₃²⁻ — Плоский треугольник; PO₄³⁻ — Правильный тетраэдр; SCN⁻ — Линейное; ClO₃⁻ — Тригональная пирамида
№3
При сгорании 3,0 г соединения X образовалось 4,03 л (н. у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Известно, что данное соединение активно используется в парфюмерной промышленности для придания духам аромата жасмина. При реакции X с раствором гидроксида натрия образуется первичный ароматический спирт Y и соль карбоновой кислоты Z, применяющейся в качестве консерванта.
Запишите брутто-формулу соединения X.
Запишите тривиальное название спирта Y.
Запишите тривиальное название кислоты Z.
Ответ: C₉H₁₀O₂; бензиловый спирт; уксусная кислота
№4
В ребусе зашифрована формула некоторой соли. Каждая картинка соответствует одному из элементов, число указывает на его массовую долю. При расчётах атомные массы веществ округляйте до целых. Заполните пропуски в таблице символами элементов.
Рисунок к №4
| 1 | 2 | 3 | 4 | |
|---|---|---|---|---|
| Элемент | ||||
| Массовая доля, % | 42,46 % | 15,16 % | 19,56 % | 22,82 % |
Запишите формулу соли.
Ответ: 1 — K; 2 — Fe; 3 — C; 4 — N; K₄[Fe(CN)₆]
№5
Навеску некоторой соли карбоновой кислоты растворили в воде, и полученный раствор подвергли электролизу. При этом на аноде выделилось 4,48 л (н. у.) углекислого газа и органическое вещество А. Такое же количество вещества А может быть получено по реакции 34 г алкилгалогенида Б с натрием.
Запишите брутто-формулу вещества А.
Запишите название вещества А, если известно, что в его состав входят два первичных атома углерода.
Какой галоген входит в состав вещества Б? Запишите его русскоязычное название.
Ответ: C₆H₁₄; гексан; иод
№6
Углеводород А состава C₆H₁₂ содержит только первичные и третичные атомы углерода и не содержит кратных связей.
Запишите название А по систематической номенклатуре.
Изомерный ему углеводород Б содержит только вторичные углеродные атомы. Запишите название Б.
Сколько дибромпроизводных образуется при бромировании углеводорода А в темноте (без учёта стереоизомеров)?
Сколько дибромпроизводных существует у углеводорода Б (без учёта стереоизомеров)?
Ответ: 1,2,3-триметилциклопропан; циклогексан; 1; 4
№7
Линалоол — это природный терпеновый спирт с характерным цветочным ароматом.
Выберите верные утверждения:
- При окислении линалоола перманганатом калия может образоваться кетон
- Линалоол имеет стереоизомеры
- В молекуле линалоола имеются атомы углерода в sp³-, sp²- и sp-гибридизации
- Линалоол реагирует как с натрием, так и с карбонатом натрия
- Линалоол реагирует с водой в присутствии минеральных кислот
- Линалоол способен реагировать с аммиачным раствором оксида серебра
Ответ: При окислении линалоола перманганатом калия может образоваться кетон; Линалоол имеет стереоизомеры; Линалоол реагирует с водой в присутствии минеральных кислот
№8
Однажды Незнайка решил синтезировать вещество с запахом груши. Для этого он поместил в колбу 100 грамм безводной уксусной кислоты и 200 грамм 3-метилбутанола-1 и прокипятил смесь с обратным холодильником. После этого с помощью титрования разбавленным раствором гидроксида натрия он установил, что в реакционной смеси осталось 40 грамм уксусной кислоты.
К какому классу соединений относится продукт, полученный Незнайкой?
- Сложные эфиры
- Простые эфиры
- Кетоны
- Карбоновые кислоты
- Спирты
Определите выход продукта реакции. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Какие действия могли помочь Незнайке увеличить выход продукта?
- Увеличение количества спирта
- Добавление гидроксида натрия
- Удаление воды из реакции
- Уменьшение количества спирта
- Добавление серной кислоты
- Добавление в реакцию воды
Ответ: Сложные эфиры; 60; Увеличение количества спирта; Удаление воды из реакции; Добавление серной кислоты
№9
Некоторые молекулы можно назвать «красивыми» — например, ароматический углеводород A состава C₁₂H₁₈. Он может быть получен из углеводорода B состава C₄H₆. При окислении углеводорода B сернокислым раствором перманганата калия образуется одноосновная карбоновая кислота без выделения газа, а при окислении углеводорода A образуется шестиосновная карбоновая кислота C, также без выделения газа. Кстати, тоже «красивая» молекула.
Известно, что при взаимодействии вещества C с избытком раствора гидроксида натрия и последующем сплавлении с избытком твёрдой щёлочи образуется углеводород D.
Запишите название вещества D.
Охарактеризуйте углеводород B:
- Вступает в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра
- При гидрировании образует алкан линейного строения
- Относится к классу алкенов
- Относится к классу алкинов
- При взаимодействии с водой образует кетон
№10
Две аминокислоты — серин и тирозин — могут взаимодействовать с кислотами и щелочами.
Какое количество вещества KOH будет затрачено на взаимодействие с 1 моль серина? Ответ выразите в молях, округлите до целых.
Какое количество вещества KOH будет затрачено на взаимодействие с 1 моль тирозина? Ответ выразите в молях, округлите до целых.
Какое количество вещества концентрированной бромоводородной кислоты будет затрачено на взаимодействие с 1 моль серина? Ответ выразите в молях, округлите до целых.
Какое количество вещества концентрированной бромоводородной кислоты будет затрачено на взаимодействие с 1 моль тирозина? Ответ выразите в молях, округлите до целых.
Какой реагент позволяет обнаружить фенольный гидроксил в молекуле тирозина?
- Азотистая кислота
- Аммиачный раствор оксида серебра
- Металлический натрий
- Раствор хлорида железа (III)
№11
В фотохромных стёклах используют микро- и нанокристаллы хлорида серебра, которые под действием света разлагаются, а в темноте восстанавливаются.
Запишите химическую формулу продукта реакции, который обеспечивает затемнение линз.
Какая масса хлорида серебра требуется для получения 1 г атомов серебра, если степень фотолиза (разложения под действием света) составляет 5 %? Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.
№12
Смесь двух галогенидов калия массой 2,0 г растворили в воде, и полученный раствор подвергли электролизу с нерасходуемыми (инертными) электродами. На обоих электродах выделялись газы; на аноде — бледно-жёлтого цвета в течение всего времени электролиза. После электролиза к раствору электролита добавили азотную кислоту до кислой реакции, а после — избыток водного раствора нитрата кальция. Выпавший осадок отфильтровали, промыли водой и высушили. Получили 1,0 г белого порошка. Запишите формулы соответствующих галогенидов. Определите их массовые доли в исходной смеси. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
| Галогенид | Формула | Массовая доля, % |
|---|---|---|
| Более лёгкий | ||
| Более тяжёлый |