Ответы и авторские решения на все задания для 9 класса онлайн олимпиада по химии 17 октября 2025 школьный этап ВСОШ официальной всероссийской олимпиады школьников Москвы всего в олимпиаде 22 заданий от Академии сова приступить к прохождению не позднее 19:00 17 октября 2025 года.
→ Получить все ответы и задания
Олимпиада по химии 9 класс школьный этап 2025
1. На картине Л.З. Танклевского «Портрет химика Алексея Ивановича Шаврыгина» показано, как учёный измеряет показатель преломления перегоняемой жидкости на рефрактометре. Соотнесите названия лабораторной посуды с номерами, которыми она обозначена на рисунке.
Ответ: 1 — аппарат киппа 2 — колба Вюрца 3 — эксикатор 4 — прямой холодильник 5 — колба-приемник
2. Имеются 4 навески порошков металлов, все навески имеют одинаковую массу. Металлы — железо, цинк, алюминий, магний. Металлы сожгли в избытке кислорода и взвесили продукты сгорания. Запишите формулы продуктов сгорания и расположите их в порядке возрастания массы. Продукт 1 (наименьшая масса)
Ответ: 2) MgO 3) ZnO 4) Al2O3 5) Fe2O3
6. В аппарат Киппа (на рис. показан цифрой 1) поместили кусочки мрамора и залили соляную кислоту. Выделился газ X, который пропустили в цилиндр с дистиллированной водой (на рисунке показан цифрой 2). После пропускания газообразного вещества X масса цилиндра с водой увеличилась на 1,1 г. цилиндр с раствором X добавили избыток известковой воды, наблюдали выпадение B осадка белого цвета. Какой газ Х получали в аппарате Киппа? Приведите его химическую формулу.
Ответ: CO2
7. Какова масса осадка, выпавшего после добавления избытка известковой воды к раствору газа Х? Ответ выразите в граммах и округлите до десятых.
Ответ: 2.5
8. Выберите вещества, действуя на которые соляной кислотой, можно количественно получить хлорид цинка.
Zn(NO3)2
Zn2(OH)2CO3
ZnSO4
Na2ZnO2
ZnBr2
ZnO
Ответ: Zn2(OH)2CO3 Na2ZnO2 ZnO
9. Даны смеси газов (в неизвестных соотношениях). Как изменится средняя молярная масса каждой смеси при протекании реакции между газами? Установите правильное соответствие.
Ответ: увеличится, не изменится, не изменится, увеличится
10. Навеска металла массой 2,00 г полностью растворяется в избытке соляной кислоты выделением газа, объём которого составляет 377 мл (в пересчёте на н.у.). Определите металл, в ответе укажите его символ. Предложите два разных решения.
Ответ: Sn
11. Рассчитайте массу продукта реакции соляной кислоты с более тяжёлым металлом. Ответ приведите в граммах, с точностью до десятых.
Ответ: 3.8
12. Вещество ионного строения состоит из двух элементов. Положительный и отрицательный ионы имеют одинаковую электронную конфигурацию. При взаимодействии вещества водой выделяется газ, в молекуле которого столько же электронов, сколько в каждом ионов по отдельности. C из Определите неизвестные вещества и ионы, приведите их формулы. В формуле иона заряд указывайте после символа элемента.
Ответ: AlN NH3 Al3+ N3-
13. Сколько электронов содержится в молекуле газа?
Ответ: 10
14. Химические связи бывают разные — короткие и длинные. Даны некоторые ковалентные связи и их длины (в относительных единицах). Каждой связи поставьте в соответствие правильную длину.
15. Белый фосфор состоит из молекул Р4. В отличие от других видов фосфора, он растворим в сероуглероде CS2. При полном сжигании образца такого раствора получили 7,10 г белого порошка и 43,68 л (н.у.) смеси газов. Определите массу раствора (в г). Ответ приведите с точностью до десятых.
16. Определите массовую долю белого фосфора (в %) в этом растворе. Ответ приведите с точностью до десятых.
17. Коричневый порошок, используемый в качестве катализатора при получении кислорода в лаборатории, при прокаливании разлагается так, что масса твердого остатка У оказывается на 18,4 % меньше массы Х. Вещество У при выдерживании в кислороде переходит в вещество 2, содержащее 28,0% кислорода по массе. Установите вещества X, Y, 2, приведите их формулы.
18. Укажите все правильные степени окисления атомов металла в Z.
+1
+2
+3
+4
+5
+6
19. Вещество ХУ — бинарное соединение светло-желтого цвета. Его можно получить реакцией обмена между растворами двух электролитов (см. фото). Этой реакции соответствует краткое ионное уравнение:
20. Вещество ХУ не растворяется ни в воде, ни в органических растворителях. При нагревании плавится с разложением. Под действием света разлагается. Кристаллическая структура ХУ похожа на гексагональную структуру кристаллов льда, поэтому введение небольшого количества аэрозоля в виде микроскопических кристалликов ХУ в дождевое облако вызывает в нём конденсацию водяного пара. Проанализируйте описанные выше свойства соединения ХУ, укажите области его применения.
изготовление полупроводниковых приборов, в том числе солнечных
батарей
распыление в облаках для конденсации воды, что вызывает выпадение
осадков
добавление к автомобильному топливу для увеличения октанового числа
бензинов
создание светочувствительного слоя дагерротипа, прообраза аналоговой
фотографии
варка стекла для изготовления линз и призм в оптических системах
специального назначения
21. Дана схема окислительно-восстановительной реакции. X+Cl2 +H2O → H3PO4 +Br2 +Y Определите вещества Х и У, приведите их формулы.
22. Найдите коэффициент перед формулой Н2О в уравнении реакции, если минимальный коэффициент в уравнении равен 2.