Ответы и авторские решения на все задания и варианты для 11 класса онлайн олимпиада по химии 17 октября 2025 школьный этап ВСОШ официальной всероссийской олимпиады школьников 2 группы регионов Сириус всего в олимпиаде 12 заданий от Академии сова приступить к прохождению не позднее 19:00 17 октября 2025 года.
→ Получить все ответы и задания
Олимпиада по химии 11 класс школьный этап 2025
1. Ароматический углеводород А взаимодействует со смесью концентрированных азотной серной кислот с образованием вещества В. Взаимодействие В с цинком бромоводородной кислоте даёт раствор соединения С с массовой долей брома 46.0%. Добавление щёлочи к С приводит к образованию D, не содержащего элементы тяжелее 15 а. е. м. Продуктом реакции D с бромом является белый осадок Е, содержащий в 3 раза больше атомов брома, чем в С. Расставьте индексы в молекулярных формулах веществ.
Ответ: А)C6H6;B)C6H5NO2C)C6H7NBr2D)C6H8N2E)C6H3N2Br3
2. Транс-алкен А массой 2.8 г реагирует с 8 г брома, также А способен окисляться водным раствором перманганата калия в слабощелочной среде при охлаждении с образованием В, который даёт сине-васильковое окрашивание с Cu(OH)2 в присутствии щёлочи. Если проводить жёсткое окисление А перманганатом калия в кислой среде, то образуется единственный органический продукт С. Взаимодействие В с С в соотношении 1:2 при подкислении концентрированной серной кислотой приводит к образованию D. Определите молярные массы зашифрованных веществ. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
Ответ: A-68 B-86 C-132 D-174
3. Вещество А — хлорид четырёхвалентного металла, обозначаемого однобуквенным символом и названного в честь одной из планет Солнечной системы. Вещество В — оксид трёхвалентного металла, название которого в русском языке имеет женский род. А и В сплавили в вакуумированной кварцевой трубке. Оба вещества прореагировали полностью, без изменения степеней окисления элементов, с образованием двух веществ Си D. Жёлто-зелёное трёхэлементное вещество С с массовым содержанием хлора 21.82% осело в горячей части трубки, а белое бинарное вещество D — в холодной. После прокаливания С в инертной атмосфере образовались вещества Е (коричневый порошок, содержащий 11.85% кислорода по массе) и снова А, причём эта реакция не является окислительно-восстановительной. Запишите формулы веществ A-E.
Ответ: A — PtCl4 B — Al2O3 C — PtCl2Al2O3 D — AlCl3 E — PtO2
4. Дана схема химических превращений хрома. Известно, что: комплексное соединение 1 содержит четверную связь Ст-Cr ((С) = 27.64%); бинарное соединение 2 обладает синей окраской (ш(СТ) = 39.39%); оранжевое соединение 3 содержит хром в степени окисления +6. Расставьте индексы в формулах соединений.
Ответ: 1. Cr2C8H14O10; 2.CrO ; 3.Na2CrO4
5. Если к мета-бромтолуолу добавить магний в эфире, на следующей стадии провести реакцию с углекислым газом, а затем подкислить раствор, то образуется вещество А. Далее соединение А взаимодействует с пентахлоридом фосфора с образованием вещества В, которое, в свою очередь, может реагировать со вторичным симметричным амином СH11N, в этом случае получается соединение С, которое используется в качестве репеллента. Расставьте индексы в молекулярных формулах веществ.
Ответ: A — C7H6O2 B — C7H5OCl C — C11H15NO
6. Бинарное соединение серы Х может быть получено пропусканием избытка бинарного водородного соединения У через раствор SCl2 в тетрахлорметане. Х является термодинамически неустойчивым соединением, при его сжигании на воздухе образуется только смесь из двух газов 21 и 22 в соотношении 1: 2. Известно, что в полученной смеси только газ 22 вызывает помутнение известковой воды, а его молярная масса в 2.29 раза больше молярной массы 21. В то же время молярная масса 21 в 1.65 раза больше молярной массы Ү. Под действием горячей воды 1 моль Х образует бледно-жёлтый осадок простого вещества 73, 4 моль вещества У и 3 моль 22. Запишите формулы веществ Х, Ү, Z1, Z2 и Z3.
Ответ: X — S4N4 Y — NH3 Z1 — N2 Z2 — SO2 Z3 — S
7. Число 7 считается счастливым, и, возможно, с этой задачей вам тоже повезёт. Определите массовую долю карбида кальция в техническом образце, если известно, что из этого образца массой 77 г при обработке водой получено 7.7 л горючего газа, объём которого измерен при температуре 77 °С и давлении 777 мм рт. ст. Ответ выразите в процентах, округлите до целых. Для нахождения объёма идеального газа при условиях, отличных от нормальных (0 °С, 1 атм), необходимо воспользоваться уравнением клапейрона-Менделеева — PV = nRT. Эта формула устанавливает зависимость между абсолютной температурой (K °C +273), давлением (Па), объёмом (м²) и количеством (моль) идеального газа, используя коэффициент пропорциональности — универсальную газовую постоянную R = 8.314 Дж/ (моль К) = 0.082 л атм/ (моль K).
Ответ: 85%
8. При смешении двух жидкостей объём раствора обычно получается меньше, чем сумма объёмов чистых компонентов. Тем не менее, этим изменением можно пренебречь для жидкостей с близкой энергией межмолекулярных взаимодействий, например, для алканов и некоторых других углеводородов. Тетралин имеет плотность 0.97 г/мл, пентан — 0.63 кг/л. Юный химик приготовил смесь этих двух веществ, но забыл, в каком соотношении. Измерив плотность полученного раствора, он получил значение 0.92 г/см3. Определите объёмную долю тетралина в смеси. Считайте, что при смешении объём раствора будет равен сумме объёмов чистых компонентов. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
9. Ядерные реакции традиционно рассматривают в рамках физики, но, как говорится, химия — это самая сложная физика. Установите соответствие между ядерными превращениями и их типами. На схемах не указаны протоны, нейтроны, электроны и альфа-частицы. Примечание: В ходе протонного/нейтронного распада из ядра испускается протон/нейтрон соответственно и образуется новое ядро. Пример нейтронного распада: «Не He + no. В ходе протонного/нейтронного/электронного захвата ядро присоединяет один протон/ нейтрон/электрон соответственно и образуется новое ядро. Пример электронного захвата: 13N + 13C.
10. Для понимания химических свойств не всегда достаточно знать только молекулярную формулу. Зачастую необходимо представлять пространственное строение частицы. Установите соответствие между частицами и их характеристиками.
11. К 1100 г водного раствора Na2 CO3 очень медленно, при перемешивании и охлаждении добавили 15% олеум (15% по массе раствор SO3 в H2SO4) массой 75 г, при этом выделилось 10 л (при н. у.) бесцветного газа. Найдите массовую долю Na CO3 в его исходном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых. Найдите массовую долю Na CO3 в конечном растворе, если изменить порядок добавления реагентов (добавлять раствор Na СО 3 к олеуму). Ответ выразите в процентах, округлите до десятых. Заметим, что Na CO3 действительно остаётся в растворе и его массовая доля не равна 0.
12. Самый распространённый во вселенной химический элемент обычно имеет положительную степень окисления, но изредка — отрицательную. Даны массовые доли водорода для некоторых таких соединений. Запишите их формулы, если известно, что А и В — бинарные, а С содержит в своём составе два металла. Соединение А используется в органической химии в качестве сильного основания. Запишите формулу продукта взаимодействия А с метиловым спиртом. Соединение С используется в органической химии как сильный восстановитель. Расставьте индексы в формуле органического продукта восстановления бутанона соединением С и последующей обработкой водой.