Ответы и авторские решения на все задания для 11 класса онлайн олимпиада по химии 17 октября 2025 школьный этап ВСОШ официальной всероссийской олимпиады школьников Москвы всего в олимпиаде 31 задание от Академии сова приступить к прохождению не позднее 19:00 17 октября 2025 года.
→ Получить все ответы и задания
Олимпиада по химии 11 класс школьный этап 2025
1. Бесцветное кристаллическое вещество массой 6,00 г сожгли в кислороде, получив при этом 4,40 г углекислого газа, 2,24 л (н.у.) азота и 3,60 г воды. А при нагревании 6,00 г этого вещества с избытком раствора гидроксида калия выделяется 4,48 л (н.у.) аммиака. Установите молекулярную формулу вещества (в формате СхHYNZOa, единичный индекс не записывается).
Ответ: CH4N2O
2. Запишите тривиальное название вещества.
Ответ: мочевина
3. Найдите сумму минимальных целочисленных коэффициентов в реакции вещества с гидроксидом калия.
Ответ: 6
4. Вещества А и Б ионного строения имеют одинаковые молярные массы, а 1 моль каждого вещества содержит суммарно 3 моль ионов. Все ионы в обоих веществах имеют одинаковую электронную конфигурацию. Массовая доля катионов в веществе А равна 74,2 %, массовая доля катионов в веществе Б составляет 38,7%. Определите вещества А и Б. В ответе запишите их формулы.
Ответ: Вещество А – Na2O Вещество Б – MgF2
5. Запишите молярную массу этих веществ (в г/моль, с точностью до целых).
Ответ: 62
6. Простые вещества Х и у, соответствующие элементам-неметаллам одной группы, имеют атомное строение и одинаковую кристаллическую структуру. В этих кристаллах все атомы четырёхвалентны, а все связи одинарные. Первое вещество растворяется в концентрированной азотной кислоте, но не реагирует с концентрированной щелочью, а второе наоборот. Запишите формулы простых веществ Х и У.
Ответ: Вещество X X: C
7. Сколько молей химических связей содержится в 42 г Х? Ответ — натуральное число.
Ответ: X: 7
8. Сколько молей химических связей содержится в 42 г Ү? Ответ — натуральное число.
Ответ: Y: 3
9. Дана схема превращений: Cn Han On → X + C3HO→ Y C3H5O2Cl → Z Cm Hom Om Известно, что m = 3n, а вещество 2 содержит азот. Расшифруйте схему. Найдите значения тип.
Ответ: m = 6 n = 2
10. Приведите молекулярную формулу вещества Z (в формате CxHYNZOa, единичный индекс не записывается).
Ответ: C3H7NO2
11. Напишите формулу реагента, который используется на последней стадии.
Ответ: HNO2
12. В пяти пронумерованных пробирках находятся твёрдые белые порошки нерастворимых в воде веществ. Чтобы определить содержимое пробирок, с ними провели ряд экспериментов, результаты которых представлены в виде таблицы. + — растворение — — отсутствие видимых изменений 1 — выделение газа Определите содержимое пробирок, установив соответствие между номером пробирки формулой вещества.
Ответ: Пробирка 1: CaCO3 Пробирка 2: AgCl Пробирка 3: Ba3(PO4)2 Пробирка 4: ZnO Пробирка 5: BaSO4
13. Установите соответствие между предметом и полимером, из которого его изготавливают.
Ответ: Одноразовые вилки и ложки → Полипропилен Изолента → Поливинилхлорид Пластиковые бутылки для воды → Полиэтилентерефталат Пищевая плёнка → Полиэтилен Пластиковое покрытие линолеума → Поливинилацетат
14. Часто в ходе химических реакций с органическими соединениями помимо основного продукта образуется много других. Для каждой реакции выберите ВСЕ вещества, которые могут являться её продуктами (не обязательно главными). Выберите ВСЕ вещества, которые могут являться продуктами реакции (не обязательно главными).
Ответ: 4, 5 изображение
15. Выберите ВСЕ вещества, которые могут являться продуктами реакции (не обязательно главными).
16. Выберите ВСЕ вещества, которые могут являться продуктами реакции (не обязательно главными).
19. Иодометрия — это важный титриметрический метод определения концентраций окислителей. Для проведения данного анализа к аликвоте раствора окислителя добавляют избыток раствора иодида калия, после чего выделившийся в ходе окислительновосстановительной реакции иод титруют стандартным раствором тиосульфата натрия. Для иодометрического определения взяли одинаковые аликвоты 2,00 % водных растворов: перманганата калия; дихромата аммония; бромата натрия; пероксида водорода. Расположите растворы окислителей в порядке уменьшения (от наибольшего к наименьшему) объёма раствора тиосульфата натрия, который пойдёт на титрование иода, выделившегося при взаимодействии их аликвот с подкисленным раствором иодида калия. Плотности всех растворов примите равными 1 г/см3. Оценивается полностью верный ответ.
20. В ходе лабораторной работы по химии в 10 классе при изучении курса органической химии учитель Колбочкин предложил учащимся взять высококалорийный пищевой продукт Х (который можно легко купить в продуктовых магазинах или фермерских лавках) и нагреть его вместе с концентрированным раствором гидроксида натрия. При этом образуются смесь органических веществ одного класса и органическое вещество 2. Компонент смеси У содержит 18 атомов углерода. Продукт взаимодействия вещества У с соляной кислотой не реагирует с бромной водой. Вещество У способствует умягчению жёсткой воды. Вещество 2 используется в косметологии, при его нагревании с кристаллическим гидросульфатом калия образуется органическое вещество Q (массовая доля углерода 64,3 %, массовая доля водорода 7,1%), которое может присоединять бром и реагировать реактивом Толленса (аммиачным раствором оксида серебра) с образованием осадка простого вещества. Как называется пищевой продукт Х? В ответ запишите одно слово.
21. Какова среда водного раствора вещества У?
нейтральная
кислотная
щелочная
22. Чему равна молярная масса вещества Z? Дайте ответ в г/моль с точностью до целых.
23. Назовите вещество Q по правилам ИЮПАК.
24. Вещество Х может растворяться в ацетоне (рис. 1). При добавлении нескольких капель воды окраска раствора меняется (рис. 2). Небольшое количество полученного раствора кисточкой нанесли на фильтровальную бумагу (рис. 3) и полученную бумагу с «невидимой» надписью нагрели на плитке (рис. 4). Таким способом раньше писали зашифрованные послания. При расчётах необходимо округлять атомные массы элементов до целых значений, кроме хлора, для него примите атомную массу 35,5. Чему равна валентность металла в Х? Ответ необходимо указать арабской цифрой, например, 1.
25. Как называется металл, входящий в состав Х? Приведите русское название.
26. Чему равна молярная масса Х? Ответ приведите в г/моль с точностью до целых.
27. Как по-другому называются «невидимые» чернила? Приведите только прилагательное во множественном числе, например: чистые.
28. В 1839 году после многолетней серии опытов французский художник Луи Дагер представил процесс получения дагерротипа членам Французской академии наук. Так началась история фотографии. Суть дагерротипии состояла в следующем: на пластинку металла Х золотисто-розового цвета наносили слой металла У, полируя его до зеркального блеска. Затем в темноте обрабатывали парами простого вещества, неметалла Z2 (состоит из двухатомных молекул). Пары Z2 имеют красивую фиолетовую окраску. В результате реакции на поверхности пластинки образовывался тончайший слой светочувствительного соединения YZ. Затем пластинку помещали в камеру-обскуру (прообраз фотокамеры) и открывали объектив на 15-30 минут. Под действием света в светочувствительном слое соединение YZ разлагалось, возникало скрытое изображение. Чтобы его проявить, пластинка обрабатывалась парами металла Q, который является жидкостью при обычных условиях. В результате взаимодействия металлов У и Q на засвеченных участках образовывался сплав, рассеивающий отражённый от него свет. После этого изображение закреплялось путём промывания в растворе тиосульфата натрия. Соединение YZ на незасвеченных участках превращалось в растворимое комплексное соединение и переходило в раствор. Определите элементы Х, У, Z, Q. Известно, что металлы Х и У находятся в одной подгруппе Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Элементы У и Z — в одном периоде. Введите символы химических элементов Х, У, Z, Q в поля для ответа.
29. При взаимодействии соединения YZ с раствором тиосульфата натрия образуется комплексный анион с зарядом 3. Рассчитайте молярную массу данного аниона, выразите её в г/моль и округлите до целых.
30. Выброс нуклида 137 Х в окружающую среду происходит в основном в результате ядерных испытаний и аварий на предприятиях атомной энергетики. Это — один из главных компонентов радиоактивного загрязнения биосферы, 137 Х претерпевает бета-распад: 137 X 137 Ba+ẽ Период полураспада около 30 лет. Определите элемент Х. Введите его символ в поле для ответа.
31. В 1986 году во время аварии на Чернобыльской атомной электростанции (ЧАЭС) из разрушенного реактора было выброшено большое количество радионуклидов, в том числе и 137″Х. В каком году его активность снизится в 4 раза по сравнению с первоначальной? 137 X является дочерним продуктом В-распада радиоактивного нуклида элемента. Определите этот элемент. Введите его символ в поле для ответа.