Ответы и авторские решения на все задания для 10 класса онлайн олимпиада по химии 18 ноября 2025 муниципальный этап ВСОШ официальной всероссийской олимпиады школьников Москвы всего в олимпиаде 18 заданий от Академии сова приступить к прохождению не позднее 16:00 утра 18 ноября 2025 года.
→ Получить все ответы и задания
Олимпиада по химии 10 класс муниципальный этап 2025
1. Природное соединение X состоит из двух элементов, А и В. При сжигании его навески в атмосфере кислорода образовалось 12,96 г твёрдого простого вещества, образованного элементом А, и 1,344 л (в пересчёте на н. у.) газа, дающего осадок с известковой водой и обесцвечивающего бромную воду. Определите неизвестные элементы и вещество Х, в ответе запишите их формулы.
Ответ: Элемент A – Ag Элемент B – S Вещество X – Ag₂S
2. Даны схемы превращений: А(р-р) + Б(p-p) BaSO4 + B(p-p) B(p-p) + HО электроли — Н2 + Г(р-р) + Д(газ) t Г(р-р) + Д(газ) — В(р-p) + E(p-p) + H2O t Е(тв) + Р(красн) — В(тв.) + Ж(тв) t Ж (тв) + Н2О(изб) — 3(p-p) Вещество А окрашивает пламя в фиолетовый цвет, Б — бинарное соединение, которое раствором нитрата серебра даёт белый творожистый осадок. Определите вещества А-3, в ответ введите их формулы.
Ответ: А — K2SO4 Б — BaCl2 B — KCl Г — КОН Д — Сl2 Е — KClO3 Ж — P2O5 З — Н3РО4
3. Простое вещество — 3-металл имеет плотность 1,7 г/см3. Концентрация электронов в электронном облаке металла равна 142 моль/л. 3. Определите металл. В ответе запишите его формулу.
Ответ: Mg
4. Укажите число валентных электронов в атоме металла, указанного в условии.
5. Массовая доля угуглерода в углеводороде С.Н, составляет 92,3 %, а плотность паров по водороду равна 39. Этот углеводород обесцвечивает раствор брома, даёт осадок при взаимодействии тв с аммиачным раствором оксида серебра, а при исчерпывающем гидрировании превращается в соединение с неразветвленным углеродным скелетом. При деструктивном окислении углеводорода подкисленным раствором перманганата калия образуются уксусная кислота, пропандиовая (малоновая) кислота и углекислый газ. 5. Установите формулу углеводорода С.Ну.
6. Установите структуру углеводорода С.Ну, составьте уравнение его окисления. В ответ запишите отношение коэффициентов при KMnO4 И С Ну с точностью до десятых.
7. Для нахождения молярной массы неизвестного вещества можно использовать измерение свойств его раствора. Одним из таких свойств является разность температур замерзания растворителя и раствора, которая находится по формуле: где К — криоскопическая константа растворителя [К-кг/моль], т — моляльность раствора, т.е. количество растворенного вещества в 1 кг растворителя [моль/кг). Навеску сахарозы (С12Н22011) массой 34,2 г растворили в 500 г воды. На сколько градусов температура замерзания раствора меньше температуры замерзания воды (в °C)? K(H2O) = 1,86 К-кг/моль. В ответ введите число с точностью до сотых.
8. Серый порошок массой 11,0 г, представляющий собой смесь бертолетовой соли и бинарного вещества X, аккуратно нагревали до тех пор, пока масса твёрдого остатка не перестала уменьшаться, в результате выделилось 2,69 л (н. у.) газа, поддерживающего горение. Твёрдый остаток перемешали с водой, при этом часть остатка не растворилась. Осадок отфильтровали и высушили. Высушенный осадок, являющийся веществом Х, содержит 36,8% кислорода по массе. 8. Определите вещество Х, в ответ запишите его формулу.
9. Какова массовая доля (%) бертолетовой соли в исходном порошке? В ответ введите число, округлив его до целого значения.
10. При обработке циклоалкена Z, не содержащего первичных атомов углерода, холодным водным раствором перманганата калия образовалось только одно органическое вещество, причём массовые доли углерода в циклоалкене и в продукте окисления различаются в 1,414 раза. 10. Определите циклоалкен 2. Запишите в ответ его молекулярную формулу и название.
11. Составьте уравнение реакции окисления циклоалкена 2 холодным водным раствором перманганата калия. В ответ запишите сумму двух коэффициентов — перед перманганатом калия и перед циклоалкеном 2 (коэффициенты — минимальные натуральные числа).
12. Имеется смесь этана и ацетилена. 1) Рассчитайте объём (л) углекислого газа, который образуется при полном сжигании 15 данной смеси. В ответе запишите число, округлив его до целого значения. 2) Такую же смесь пропустили через избыток бромной воды, при этом объём газа уменьшился в 10 раз (объёмы измерены при одинаковых условиях). Рассчитайте среднюю молярную массу (г/моль) исходной смеси. В ответе запишите число с точностью до десятых.
Гомологи — это вещества, обладающие схожим строением и свойствами и отличающиеся по составу на одну или несколько гомологических разностей — повторяющихся структурных единиц. Чаще всего гомологической разностью называют фрагмент — СН2. Однако могут быть и другие структурные единицы, выступающие в этой роли. Газообразное вещество А состоит из двух элементов, имеет плотность по гелию 25, при его полимеризации образуется вещество, которое используется для создания антипригарных покрытий. Вещество Б — ближайший гомолог А, также состоит из двух элементов, а его относительная молекулярная масса не превышает 160. 13. Как в быту называется полимер, получаемый из вещества А?
14. Чему равны относительные молекулярные массы А и Б? Ответ приведите с точностью до целых.
15. Какой фрагмент является гомологической разностью, в ответ введите химическую формулу (например, CH2).
16. Дана цепочка превращений. Все вещества X1-X6 содержат атомы одного и того же элемента. Массовая доля этого элемента в Х3 равна 34,6 %. Вещество X — продукт электролиза на катоде. Определите вещества X1-86, в ответе укажите их молярные массы. При расчёте молярные массы элементов округляйте до целых, кроме хлора, его молярную массу примите равной 35,5 г/моль.
17. В навеске некоторого вещества А массой 320 мг содержится 4,82 1021 атомов элемента Х 9,63. 1021 атомов водорода и 7,22 1021 атомов кислорода. При аккуратном нагревании А разлагается с образованием газа В (бинарного соединения) и паров воды. При действии щёлочи на вещество А выделяется газ С. 17. Определите химический элемент Х. В поле для ответа введите символ этого элемента.
18. Определите общее число атомов в формульной единице вещества А.
19. Определите вещества В и С. В поля для ответа введите формулы этих веществ.
20. Раствор хлорида некоторого металла Х разделили на 4 пробирки и провели опыты, описанные в таблице ниже. Определите химический элемент Х. В поле для ответа введите символ этого элемента.
21. Определите вещества A-D. В поля для ответа введите их молярные массы (г/моль) с точностью до целых.
→ Посмотреть все ответы для 10 класса