Ответы и авторские решения на все задания для 10 класса онлайн олимпиада по химии 17 октября 2025 школьный этап ВСОШ официальной всероссийской олимпиады школьников Москвы всего в олимпиаде 26 заданий от Академии сова приступить к прохождению не позднее 19:00 17 октября 2025 года.
→ Получить все ответы и задания
Олимпиада по химии 10 класс школьный этап 2025
1. В 1 моль вещества ионного строения содержится суммарно 3 моль ионов. Катионы и анионы имеют одинаковую электронную конфигурацию. Массовая доля катионов составляет 36,0%. Определите вещество, приведите его формулу.
Ответ: CaCl2
2. При сжигании 0,1 моль простого вещества молекулярного строения образовалось 0,1 моль оксида У, массовая доля кислорода в котором равна 43,6%. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 7,6. Установите молекулярные формулы простого вещества и образующегося оксида.
Ответ: Простое в-во: Р4 Оксид: P4O6
3. Сколько валентных электронов содержит атом элемента, образующего простое вещество?
Ответ: 20
4. Укажите пространственное строение молекулы простого вещества.
октаэдр
треугольник
тетраэдр
правильный шестиугольник
куб
шар
квадрат
Ответ: тетраэдр
5. При электролизе водного раствора натриевой соли одноосновной предельной карбоновой кислоты с неразветвлённым скелетом на аноде образовались газ и жидкость, массовая доля углерода в которой составляет 83,7%. Установите формулы исходной соли, жидкости и газообразного продукта сплавления твёрдой соли с избытком гидроксида натрия. Пример записи формулы соли: С40H81COONa. Запишите формулу исходной соли.
Ответ: C3H7COONa
6. Запишите формулу жидкости.
Ответ: C6H12
7. Запишите формулу газообразного продукта сплавления.
Ответ: C3H8
8. Соединение с молекулярной формулой CH В2 не имеет оптических изомеров, а при нагревании со спиртовым раствором щелочи образует единственный органический продукт вещество состава С. Н6, которое легко полимеризуется. Установите структуры упомянутых в условии веществ и ответьте на вопросы. Укажите номера атомов углерода в названии исходного соединения, с которыми соединены атомы брома.
Ответ: 1 4
9. Сколько двойных связей содержит продукт С4Н6? В поле ответа введите число, если двойных связей нет, введите 0.
Ответ: 2
10. Сколько двойных связей содержит элементарное звено полимера, который получается из С4H6? В поле ответа введите число, если двойных связей нет, введите 0.
Ответ: 1
11. Одним из способов определения влаги в строительных образцах является карбидный метод. Исследуемый образец, ампулу с карбидом кальция (СаС2) и несколько металлических шариков помещают в прочный стальной сосуд. Сосуд закрывают крышкой, в которую вмонтирован манометр. Давление в сосуде приводят к атмосферному. После встряхивания сосуда металлические шарики разбивают стеклянную ампулу и карбид кальция начинает реагировать с влагой в образце. Какой газ выделяется в ходе реакции? В ответ запишите формулу этого газа.
Ответ: C2H2
50 г исследуемого образца плотностью 2 г/см3, ампулу карбида кальция объёмом 15 см и металлические шарики общим объёмом 3,5 см3 поместили в сосуд объёмом 700 см3. Считайте, что эти объёмы не меняются в ходе эксперимента. Сосуд закрыли, привели давление внутри сосуда к атмосферному и затем встряхнули. После окончания реакции давление в сосуде увеличилось настолько, что молярный объём газа по окончании измерения стал равен 8,15 л/моль. Рассчитайте массовую долю воды (%) в исследуемом образце. В ответ запишите число, округлив его до десятых.
Ответ: 3.9 %
12. Одним из источников энергии на космических станциях может служить реакция а-распада плутония-238. Изотоп какого элемента (помимо а-частицы) образуется в ходе данной реакции? B ответ запишите обозначение этого элемента, используя латинские буквы.
Ответ: U
13. Запишите массовое число изотопа этого элемента.
Ответ: 234
14. В результате распада 1 моль плутония-238 выделяется 6,4. 10 кДж энергии. Рассчитайте массу (в т) авиационного бензина Б-70 с удельной теплотой сгорания 44,1 МДж/кг, который необходимо сжечь, чтобы выделилось такое же количество энергии. Ответ округлите до десятых.
Ответ: 14.5
15. Для расчета массы металла, который выделяется на катоде в процессе электролиза, используют закон Фарадея: где m — масса выделившегося металла, І — сила тока, А t — время проведения электролиза, с М — молярная масса металла, г/моль.В раствор соли нитрата одновалентного металла опустили электроды и начали пропускать ток силой 8 А в течение 1 часа, при этом выделилось 14,5 г металла. Определите металл, если выход реакции составил 45%, а электролиз проводили до тех пор, пока не прекратилось выделение металла. В ответ запишите символ металла.
16. Дана схема превращений, в которой все вещества содержат один и тот же элемент Э, а X — простое вещество:
Х1 содержит 36,8% элемента Э по массе, а Х3 — 17,7% этого элемента. Определите вещества Х, Х1 — Х4, если превращение X3 — Х4 похоже на то, которое вы уже изучали в теме «Алканы». В ответ запишите молярные массы (г/моль) этих веществ с точностью до целых.
17. Из углеводорода А, который в 1,5 раза тяжелее неона, в несколько стадий получили углеводород G, который почти в 2 раза тяжелее А. Известно, что амид натрия NaNH2 проявляет очень сильные основные свойства, а связь водорода с углеродом при связи С = С обладает повышенной (по сравнению со связями С-Н в алканах) кислотностью. Определите неизвестные вещества. В ответе приведите их молярные массы (г/моль, точностью до целых).
18. Имеются растворы трёх солей — А, В, С. Все три раствора бесцветные, окрашивают пламя в жёлтый цвет. Раствор бинарного вещества А может реагировать с раствором нитрата свинца, давая чёрный осадок. Раствор вещества В обесцвечивает подкисленный раствор перманганата калия. Растворы веществ А и В смешали, а затем к порции полученной смеси добавили разбавленную соляную кислоту, при этом образовался осадок простого вещества Х. Такое же вещество х выпадает в осадок, если добавить разбавленную бромоводородную кислоту к раствору вещества С. Также известно, что: вещество С раньше использовалось в фотографии в качестве закрепителя; вещества В и С содержат атомы одних и тех же химических элементов; в составе аниона вещества В масса кислорода больше массы второго элемента в 1,5 раза, а в составе аниона вещества С масса кислорода составляет 75% от массы второго элемента. Определите вещества А, В, С, Х. В ответе приведите их формулы.
22. Найдите сумму минимальных целочисленных коэффициентов в уравнении реакции сернокислого раствора перманганата калия с раствором вещества В.
23. С несколькими газами провели один и тот же эксперимент. Цилиндр наполняли смесью газа с избытком кислорода (рис. 1). С помощью электрической искры смесь поджигали (рис. 2). Неизвестный газ полностью сгорал в кислороде, продуктами реакции являлись только оксид углерода (IV) и пары воды. Все газы, с которыми проводили этот опыт, являются бинарными соединениями. Вещества А и D — гомологи. Некоторые сведения о результатах экспериментов и составе неизвестных газов приведены в таблице ниже. Установите состав газов A-D. В поля для ответов введите значения их молярных масс в г/моль, округлив до целых.
24. B Крыму, в г. Красноперекопск, находится промышленное предприятие, которое специализируется на выпуске химической продукции. Главным образом получают вещества, образованные элементом Х. Сначала воду из солёных озёр, находящихся рядом с Красноперекопском, перекачивают испарительные бассейны. Вода постепенно испаряется, концентрация солей в растворе возрастает. В специальных колоннах полученный рассол обрабатывают веществом B Y2, протекает реакция: 2X +Y2 = X2 +2Y Образующееся простое вещество Х2 выделяют из раствора отгонкой с паром или Выдуванием воздухом (воздушно-десорбционный способ). Определите элементы Хи У, если известно, что они находятся в одной подгруппе Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. В ответ введите символы элементов.
25. Из рассола озера Старое методом дробной перекристаллизации можно получить кристаллогидрат, состав которого Мех2 6H2O (Me — некоторый металл). Массовая доля ионов -в кристаллогидрате составляет 54,8%. Определите металл Ме. Введите его символ в поле для ответа.
26. Одним из органических веществ, выпускаемых заводом в Красноперекопске, является продукт присоединения вещества Х2 к простейшему алкену. Определите общее число атомов в молекуле данного продукта.
