Ответы и авторские решения на все задания для 10 класса олимпиада по химии 13 октября 2025 школьный этап ВСОШ официальной всероссийской олимпиады школьников 3 группы регионов Сириус всего в олимпиаде 12 заданий от Академии сова приступить к прохождению не позднее 19:00 13 октября 2025 года.
→ Получить все ответы и задания
Олимпиада по химии 10 класс школьный этап 2025
1. Сосуд массой 250 г заполнили при определённых температуре и давлении азотом, после чего общая масса составила 292 г. Другой такой же сосуд при тех же условиях заполнили газом Х, при этом общая масса составила 316 г. Запишите две возможные формулы Х.
Ответ: CO2, N2O
2. Даны значения тепловых эффектов трёх гипотетических химических реакций: A 2B + 44 кДж BC -46 кДж 2CD — 24 кДж Определите тепловой эффект реакции D + А — 4С. Ответ выразите в килоджоулях.
Ответ: 32
3. Для продуктивной работы содержание углекислого газа в помещении не должно превышать 0.1% по объёму. Превышение данного показателя характеризуется понижением концентрации внимания и продуктивности. На уроке химии в кабинете размером 10 x 7 x 5 м в классе присутствует 19 ученика. Примем, что как ученик, так и учитель среднем производят около 860 г углекислого газа в сутки. Объёмная доля углекислого газа в кабинете до начала урока составляет 0.04%; молярный объём газов в условиях школы составляет 24.4 л/моль. Через сколько минут после начала урока содержание углекислого газа в кабинете достигнет 0.1%? Ответ округлите до целых.
Ответ: 61
4. Установите соответствие между веществами и их характеристиками.
Ответ: Содержит сложноэфирную и тиольную группы: Масло. Содержит хиральный атом углерода: Солод. Изомер бутен-2-овой кислоты: Картофель
5. Один из минералов свинца описывается формулой РЬ 1003 (CO3)6 (OH)2. Составьте уравнение реакции полного растворения этого минерала в избытке раствора азотной кислоты, если известно, что при этом образуются углекислый газ, нитрат свинца (П) и вода. В ответ запишите сумму наименьших целых коэффициентов.
Ответ: 44
6. Установите соответствие между катионом металла и его свойствами.
Ответ:
7. Один моль некоторых веществ по отдельности растворили в 1 литре воды. Раствор какого вещества будет иметь самое низкое значение рН (самый кислый)? Раствор какого вещества будет иметь самое высокое значение рН (наименее кислый)? Какие два раствора будут иметь практически одинаковое значение рН?
Ответ: Самый низкий pH (самый кислый): PCl5. Самый высокий pH (наименее кислый): K2SO3. Практически одинаковый pH: NaNO3 и CH3COONa
8. Через 100 г 19.2%-го раствора натриевой соли карбоновой кислоты пропускали постоянный электрический ток до тех пор, пока в растворе не закончилась соль, при этом на аноде выделилось 14.6 г смеси газов. Расставьте индексы в формуле соли. Если индекс единичный, запишите 1.
Ответ: C 2 H 3 O 2 Na 1
9. Неизвестный дихлоралкан количеством 0.15 моль полностью сожгли в атмосфере кислорода. Все образовавшиеся продукты пропустили через 100 г воды, при этом получили 8.99%-ю соляную кислоту. Считайте, что углекислый газ водой не поглощается. Расставьте индексы в формуле дихлоралкана. Если индекс единичный, запишите 1.
Ответ: C 3 H 6 Cl 2
10. Дана схема превращений марганца:
Определите молярные массы веществ А — Д, каждое из которых содержит марганец. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
Ответ: A: 126 г/моль. Б: 89 г/моль. В: 87 г/моль. Г: 166 г/моль. Д: 221 г/моль
11. Объём газа можно измерить, если с его помощью вытеснить жидкость из мерного сосуда. Этот метод измерения используется в аппарате Орсат-Фишера, прежде всего для определения содержания СО2, СО и 02. Принцип показан на рисунке. Сначала определённый объём исследуемого газа вводят в газовую бюретку В. Для этого используется уравнительный сосуд А, который соединён с В гибким шлангом. Таким образом, А и В образуют сообщающиеся сосуды, в которых уравнительная жидкость (например, раствор соли) всегда находится на одном уровне. Затем газ — снова путём перемещения уравнительного сосуда — через вентили и поступает в газопоглотитель G1.
В G1 находится 30%-й раствор гидроксида калия, которым поглощается углекислый газ. Газ — теперь уже без СО2 — возвращается обратно в бюретку В, где измеряется объём, прежде чем газ попадает в G2. Там он вступает в реакцию с щелочным раствором пирогаллола, в котором кислород поглощается в довольно сложной реакции. Оставшийся газ снова направляется в бюретку В — для измерения объёма, прежде чем он поступает в сосуд G3. В G3 находится солянокислый раствор хлорида меди, который поглощает угарный газ. В последний раз остаток газа (теперь уже без СО2, СО и 02) возвращается в бюретку В, и конечный объём записывается.
Что нужно сделать с уравнительной склянкой, чтобы газ из бюретки В поступил в газопоглотитель G1, а затем перешёл обратно (без поглощённого газа) в бюретку В?
Сначала поднять, затем опустить
Опустить
Поднять
Встряхнуть
Сначала опустить, затем поднять
В лаборатории решили с помощью этого прибора изучить состав выхлопного газа при н. у. В результате были получены следующие данные: объём выхлопного газа, введённого в газовую бюретку В: 100 мл; объём после поглощения углекислого газа: 70.0 мл; прирост массы склянки G2 после поглощения кислорода: 10 мг; остаток после поглощения угарного газа: 62.0 мл. Определите объёмные доли компонентов исследуемого газа. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Запишите формулу основного компонента остатка после поглощения СО2, СО и 02.
12. Умбра — один из древнейших пигментов. Великие художники, такие как Караваджо, Рембрандт, Вермеер, использовали умбру для создания тёмных и сложных коричневых оттенков. С химической точки зрения данный пигмент представляет собой смесь оксида железа (Ш), оксида марганца (IV) и оксида кремния (IV). В лабораторию для анализа поступил образец пигмента массой 1.09345 г. К данному образцу добавили избыток концентрированной соляной кислоты, смесь прокипятили до завершения реакции.
Масса нерастворившегося остатка при этом составила 0.3388 г. Было установлено, что прореагировало 29 ммоль НСІ. В ходе реакции растворения наблюдается выделение газа с неприятным запахом. Запишите его формулу. Составьте уравнение реакции выделения газа. В ответ запишите сумму наименьших целочисленных коэффициентов. Определите массовые доли компонентов в образце. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
2 вариант
1. Сосуд массой 300 г заполнили при определённых температуре и давлении кислородом, после чего общая масса составила 316 г. Другой такой же сосуд при тех же условиях заполнили газом Х, при этом общая масса составила 314 г. Запишите две возможные формулы Х.
2. Даны значения тепловых эффектов трёх гипотетических химических реакций: A 2B+ 40 кДж BC -38 кДж 2CD — 18 кДж Определите тепловой эффект реакции D+ A 4C. Ответ выразите в килоджоулях.
3. Для продуктивной работы содержание углекислого газа в помещении не должно превышать 0.1% по объёму. Превышение данного показателя характеризуется понижением концентрации внимания и продуктивности. На уроке химии в кабинете размером 10 x 7 x 5 м в классе присутствует 28 ученика. Примем, что как ученик, так и учитель в среднем производят около 950 г углекислого газа в сутки. Объёмная доля углекислого газа в кабинете до начала урока составляет 0.04%; молярный объём газов в условиях школы составляет 24.4 л/моль. Через сколько минут после начала урока содержание углекислого газа в кабинете достигнет 0.1%? Ответ округлите до целых.
5. Один из минералов свинца описывается формулой РЬ 1003 (CO3)6 (OH)2. Составьте уравнение реакции полного растворения этого минерала в избытке раствора азотной кислоты, если известно, что при этом образуются углекислый газ, нитрат свинца (II) и вода. В ответ запишите сумму наименьших целых коэффициентов.
7. Один моль некоторых веществ по отдельности растворили в 1 литре воды. Раствор какого вещества будет иметь самое низкое значение рН (самый кислый)? Раствор какого вещества будет иметь самое высокое значение рН (наименее кислый)? Какие два раствора будут иметь практически одинаковое значение рН?
8. Через 100 г 19.2%-го раствора натриевой соли карбоновой кислоты пропускали постоянный электрический ток до тех пор, пока в растворе не закончилась соль, при этом на аноде выделилось 14.6 г смеси газов. Расставьте индексы в формуле соли. Если индекс единичный, запишите 1.
9. Неизвестный дихлоралкан количеством 0.15 моль полностью сожгли в атмосфере кислорода. Все образовавшиеся продукты пропустили через 100 г воды, при этом получили 8.99%-ю соляную кислоту. Считайте, что углекислый газ водой не поглощается. Расставьте индексы в формуле дихлоралкана. Если индекс единичный, запишите 1.
11. Объём газа можно измерить, если с его помощью вытеснить жидкость из мерного сосуда. Этот метод измерения используется в аппарате Орсат-Фишера, прежде всего для определения содержания СО2, СО и О2. Принцип показан на рисунке. Сначала определённый объём исследуемого газа вводят в газовую бюретку В. Для этого используется уравнительный сосуд А, который соединён с В гибким шлангом. Таким образом, А и В образуют сообщающиеся сосуды, в которых уравнительная жидкость (например, раствор соли) всегда находится на одном уровне. Затем газ — снова путём перемещения уравнительного сосуда — через вентили и 1 поступает в газопоглотитель G1.
В G1 находится 30%-й раствор гидроксида калия, которым поглощается углекислый газ. Газ — теперь уже без СО2 — возвращается обратно в бюретку В, где измеряется объём, прежде чем газ попадает в G2. Там он вступает в реакцию с щелочным раствором пирогаллола, в котором кислород поглощается в довольно сложной реакции. Оставшийся газ снова направляется в бюретку В — для измерения объёма, прежде чем поступает в сосуд G3. В G3 находится солянокислый раствор хлорида меди, который поглощает угарный газ. В последний раз остаток газа (теперь уже без СО2, СО и 02) возвращается в бюретку В, и конечный объём записывается.
Что нужно сделать с уравнительной склянкой, чтобы газ из бюретки В поступил в газопоглотитель G1, а затем перешёл обратно (без поглощённого газа) в бюретку В?
Поднять
Сначала опустить, затем поднять
Опустить
Встряхнуть
Сначала поднять, затем опустить
В лаборатории решили с помощью этого прибора изучить состав выхлопного газа при н. у. В результате были получены следующие данные: объём выхлопного газа, введённого в газовую бюретку В: 100 мл; объём после поглощения углекислого газа: 70.0 мл; прирост массы склянки G2 после поглощения кислорода: 10 мг; остаток после поглощения угарного газа: 62.0 мл. Определите объёмные доли компонентов исследуемого газа. Ответ выразите в процентах, округлите до целых. Запишите формулу основного компонента остатка после поглощения СО2, СО и 02.
12. Умбра — один из древнейших пигментов. Великие художники, такие как Караваджо, Рембрандт, Вермеер, использовали умбру для создания тёмных и сложных коричневых оттенков. С химической точки зрения данный пигмент представляет собой смесь оксида железа (Ш), оксида марганца (IV) и оксида кремния (IV). В лабораторию для анализа поступил образец пигмента массой 1.09345 г. К данному образцу добавили избыток концентрированной соляной кислоты, смесь прокипятили до завершения реакции. Масса нерастворившегося остатка при этом составила 0.3388 г. Было установлено, что прореагировало 29 ммоль НСІ. В ходе реакции растворения наблюдается выделение газа с неприятным запахом. Запишите его формулу.
Составьте уравнение реакции выделения газа. В ответ запишите сумму наименьших целочисленных коэффициентов. Определите массовые доли компонентов в образце. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.