Новая тренировочная работа №1 статград по химии 9 класс пробник ОГЭ 2026 тренировочные варианты ХИ2590101, ХИ2590102, ХИ2590103, ХИ2590104 и ответы 16 сентября 2025 год. Каждый вариант состоит из двух частей, включающих в себя 23 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 4 задания с развёрнутым ответом.
Тренировочная работа статград по химии 9 класс ОГЭ 2026
Ответы к заданиям записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа. Эту цифру запишите в поле ответа в тексте работы. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый. Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны.
Вариант ХИ2590101
1. Выберите два утверждения, в которых говорится о водороде как о химическом элементе. 1) Изотопы водорода – дейтерий и тритий позволяют изучать механизмы химических и биохимических процессов 2) Превращение жидких растительных жиров в твёрдые заменители животного масла происходит с участием водорода 3) При сгорании водорода в чистом кислороде развивается температура до 2800 ° С 4) В гидридах активных металлов ͦводород имеет степень окисления –1 5) Температура кипения водорода –253° С Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 14
2. На рисунке изображена модель строения ядра атома некоторого химического элемента. Запишите в таблицу номер группы (Х), в которой данный химический элемент расположен в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, и число электронов (Y) на внешнем слое в его атоме (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
Ответ: 11
3. Расположите химические элементы – 1) кремний 2) фосфор 3) азот в порядке увеличения их электроотрицательности. Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.
Ответ: 123
4. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления фосфора в данном веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) Ca3P2 Б) Са(Н2РО4)2 В) Н4Р2О7
Ответ: 433
5. Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью. 1) вода 2) поваренная соль 3) негашёная известь 4) серная кислота 5) чугун.
Ответ: 23
6. Какие два утверждения верны для характеристики углерода и неверны для характеристики азота? 1) Электроны расположены на двух электронных слоях. 2) Образует кислотные и безразличные оксиды. 3) В ядре атома находятся шесть протонов. 4) Высшая степень окисления элемента равна +4. 5) Число неспаренных электронов в основном состоянии атома равно 3.
Ответ: 34
7. Из предложенного перечня веществ выберите основание и кислотный оксид. 1) BaO 2) OF2 3) KOH 4) FeOHCl 5) Mn2O7 Запишите в поле ответа сначала номер основания, а затем номер кислотного оксида.
Ответ: 35
8. Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом меди(II)? 1) O2 2) CaO 3) H2O 4) CO 5) H2SO4.
9. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
10. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
11. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция замещения. 1) ортофосфорная кислота и гидроксид натрия 2) оксид серы(IV) и оксид бария 3) хлорид меди(II) и железо 4) кальций и вода 5) сульфат цинка и нитрат бария.
12. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) ZnCl2 и AgNO3 Б) K2SO3 и HCl В) FeSO4 и K3[Fe(CN)6].
13. При полной диссоциации 0,3 моль каких двух из представленных веществ образуется 0,9 моль анионов? Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. 1) хлорид железа(III) 2) иодид калия 3) нитрат цинка 4) сульфат алюминия 5) cульфид натрия.
14. Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции Cr3+ + PO4 3– = CrPO4↓ 1) Cr(OH)3 2) CrCl3 3) AlPO4 4) Na3PO4 5) H3PO4 6) CrF3.
15. Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
16. Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в лаборатории выберите верное(-ые) суждение(-я). 1) Взятие навески твёрдой щелочи разрешается пластмассовой или фарфоровой ложечкой. 2) Пробирку следует закреплять в лапке штатива в её середине. 3) Для ускорения растворения твёрдых веществ в пробирке необходимо закрывать её отверстие пальцем при встряхивании. 4) Измельчение твёрдых веществ разрешается проводить только в фарфоровой ступке с помощью пестика.
17. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) KCl и ZnCl2 Б) MgCO3 и Ca3(PO4)2 В) K2SO4 и KNO3.
18. Цитрат цинка (Zn3(C6H5O7)2) входит в состав биологически активной добавки, восполняющей дефицит цинка в организме. Вычислите массовую долю (в процентах) цинка в цитрате цинка. Запишите число с точностью до целых.
19. Для поддержания здоровья иммунной системы организма в качестве дополнительного источника цинка в качестве БАД к пище применяется цитрат цинка. С приёмом 1 капсулы цитрата цинка в организм попадает 25 мг цинка. Пациенту рекомендован приём препарата по 1 капсуле в сутки в течение 30 дней. Вычислите массу (г) цитрата цинка, попадающую в организм за этот период. Запишите число с точностью до десятых.
20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K2MnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O Определите окислитель и восстановитель.
21. Дана схема превращений: Al2(SO4)3 → X → K[Al(OH)4] → AlCl3 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
22. На полное растворение образца сульфида цинка израсходовано 365 г соляной кислоты. В ходе реакции выделилось 6,72 л газа (н.у.) и образовалась средняя соль. Вычислите массовую долю хлороводорода в исходном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
23. Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами хлорида бария и хлорида меди(II), а также три реактива: растворы гидроксида калия, сульфата магния и нитрата серебра. 1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируйте провести для определения вещества из склянки № 1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируйте провести для определения вещества из склянки № 2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу, в которой в строчке 1 и 2 запишите формулы выбранных реактивов; 5) приступайте к выполнению эксперимента.
Вариант ХИ2590102
1. Выберите два утверждения, в которых говорится о литии как о простом веществе. 1) Природный литий состоит из двух изотопов с массовыми числами 6 и 7. 2) Литий способен регулировать активность некоторых ферментов, участвующих в переносе из межклеточной жидкости в клетки мозга ионов натрия и калия. 3) Температура плавления лития 180,5 °С. 4) Содержание лития в земной коре составляет 3,2 . 10-3 %. 5) Литий используется для удаления следов водорода, азота, кислорода из металлов и сплавов.
Ответ: 35
2. На рисунке изображена строения атома некоторого химического элемента. Запишите в таблицу число протонов (Х) в атоме химического элемента, модель которого изображена на рисунке, и номер группы (Y), в которой этот элемент расположен в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
Ответ: 144
3. Расположите химические элементы – 1) бериллий 2) натрий 3) магний в порядке уменьшения их электроотрицательности. Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.
Ответ: 132
4. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления железа в данном веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Ответ: 212
5. Из предложенного перечня выберите два вещества с молекулярной кристаллической решёткой в твёрдом состоянии. 1) озон 2) гашёная известь 3) красный фосфор 4) углекислый газ 5) латунь.
Ответ: 14
6. Какие два утверждения верны для характеристики как бериллия, так и магния? 1) Электроны расположены на двух электронных слоях. 2) Гидроксид проявляет амфотерные свойства. 3) Может проявлять валентность I. 4) Радиус атома меньше, чем у натрия. 5) В атоме в основном состоянии имеется 2 электрона на внешнем слое.
Ответ: 45
7. Из предложенного перечня веществ выберите кислоту и основный оксид. 1) NH3 2) Al2O3 3) Bа(OH)2 4) Nа2O 5) HBr Запишите в поле ответа сначала номер кислоты, а затем номер основного оксида.
Ответ: 54
8. Какие два из перечисленных веществ, вступают в реакцию с оксидом алюминия? 1) HCl 2) Ba(OH)2 3) Н2О 4) O2 5) H2.
Ответ: 12
9. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
10. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
11. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена. 1) гидроксид цинка и серная кислота 2) алюминий и оксид хрома(III) 3) хлорид бария и сульфат калия 4) оксид кальция и оксид углерода(IV) 5) вода и литий.
12. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
13. При полной диссоциации 0,1 моль каких двух из представленных веществ образуется 0,4 моль ионов? Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. 1) хлорид бария 2) нитрат кальция 3) фосфат натрия 4) хлорид железа(III) 5) сульфат лития.
16. Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в лаборатории выберите верное(-ые) суждение(-я). 1) Для нейтрализации щелочи на поражённое место после промывания накладывают повязку из марли или ватный тампон, пропитанные 5 %-м раствором поваренной соли. 2) Ошибочно взятый излишек реактивов нельзя ссыпать (сливать) в исходную склянку или банку. 3) Растворы щелочей хранятся в тонкостенных склянках с притёртыми пробками. 4) При нагревании стеклянных пластинок необходимо сначала равномерно прогреть весь предмет, а затем проводить местный нагрев.
18. Малат магния (MgC4H10O8) – тригидрат магниевой соли яблочной кислоты входит в состав медицинских БАД, восполняющих дефицит магния в организме. Вычислите массовую долю (в процентах) магния в малате магния. Запишите число с точностью до десятых.
19. Для поддержания энергетического обмена и снятия мышечной усталости в качестве дополнительного источника магния в качестве БАД к пище применяется малат магния. С приёмом одной таблетки в организм попадает 100 мг магния. Пациенту рекомендован приём препарата по 2 таблетки в сутки в течение 20 дней. Вычислите массу (г) малата магния, попавшего в организм в течение 20 суток. Запишите число с точностью до целых.
20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции HBr + K2Cr2O7 → CrBr3 + Br2 + H2O + KBr Определите окислитель и восстановитель.
21. Дана схема превращений: K3PO4 → KF → X KNO2 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
22. К избытку раствора сульфата магния добавили 169,6 г 5 % раствора фосфата калия. Сколько граммов осадка выпадет в ходе реакции? В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).